비금속

화학에서, 비금속은 금속 특성의 우세가없는 화학 요소입니다. 비금속은 무색 증기에서 광택 및 내화 (높은 융점) 고형물, 조성에 따라 열과 전기의 우수한 도체에 이르기까지 다양합니다. 고체 비금속은 깨지기 쉬우 든 부서지기 쉽고, 시트로 쉽게 평평하게하거나 산산조각 나지 않고 전선으로 끌 수 없으며, 구조적 강도가 낮거나 낮지 않습니다. 고체 비금속도 부서지기 쉽다. 금속이 왜 열과 전기의 우수한 지체 인 이유를 설명하는 프리가 움직이는 전자를 갖는 금속과는 달리, 대부분의 비금속은 비금속 (비금속), 비금속이 일부 예외가있는 전자가 있으며, 비금속이 일반적으로 약한 특성을 갖는 이유를 설명하고, 고체가 왜 고체가 금속 고체와 비교하는지를 설명하는 이유를 설명합니다. 비금속 원자는 중등도에서 높은 범위의 전기 음성 전하를 갖는다; 결과적으로, 그들은 화학 공정에서 전자를 유치하고 산성 화합물을 생산하는 경향이 있습니다.

관찰 가능한 우주의 일반적인 물질은 질량의 약 99 %를 차지하는 수소와 헬륨의 두 비금속에 의해 지배됩니다. 지각, 대기, 바다 및 생물권은 대부분 수소, 탄소, 질소, 산소 및 실리콘의 5 가지 비금속 원소로 구성됩니다. 수소는 지구상에서 가장 풍부한 비금속 요소입니다.

비금속의 대부분은 생물학적, 기술 또는 가구 기능 또는 응용 프로그램을 가지고 있습니다. 살아있는 존재는 본질적으로 전적으로 비금속 수소, 산소, 탄소 및 질소로 만들어졌으며 다른 요소의 양은 거의 없습니다. 거의 모든 비금속은 건강 및 제약, 레이저 및 조명 및 일상적인 가정 제품에 특정한 응용 프로그램을 가지고 있습니다.

비 메탈의 특성

높은 이온화 에너지와 전기성은 금속과 구별되는 비금속의 두 가지 특성입니다. 이러한 특성으로 인해, 비금속은 전형적으로 다른 화합물과 반응 할 때 전자를 얻어 공유 결합의 형성을 초래한다. 비금속에서 발견되는 음이온 성 도포 바트는 VB에 큰 영향을 미칩니다. 탄소, 질소, 불소, 황 및 요오드는 비금속 도펀트의 예입니다.

다음은 비 메탈의 일반적인 특성

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비금속의 원자는 일반적으로 금속의 원자보다 크기가 작습니다. 비금속의 원자 크기는 다른 여러 특성을 담당합니다.
비금속은 금속에 비해 전기 전도도가 매우 낮습니다. 비금속에서 가장 낮거나 존재하지 않는 전도도는 금속 상대와 구별되는 가장 중요한 속성입니다.
비금속의 전기성이 높은 반면 금속은 전기성이 낮습니다. 따라서 비금속 원자는 그렇지 않으면 더 많은 전자를 유치하는 경향이 강합니다.
비금속의 전기성이 높은 반면 금속은 전기성이 낮습니다. 다시 말해서, 비금속의 원자는 이미 축적 한 전자를 붙잡는 경향이 있습니다. 반면에 금속은 하나 이상의 전자를 비금속으로 쉽게 포기하여 양으로 하전 된 이온의 형성과 전류의 전도도를 초래합니다.
일부 비 메탈은 가스로 발견되는 반면, 다른 비 메탈은 고체로 발견되며, 하나는 전형적인 온도 및 압력 조건에 노출 될 때 액체로 발견됩니다. 반면, 실온에서는 수은을 제외한 모든 금속은 고체입니다. 많은 수의 비 메탈이 액체 또는 가스로 존재한다는 사실에 비추어, 비금속은 정상적인 대기 상황에서 일반적으로 녹는 점과 끓는점이 낮습니다.
비금속은 고체 상태에서 깨지기 쉬운 경향이 있습니다. 결과적으로, 그들은 금속이 가지고있는 가변성과 연성이 부족합니다.

비금속의 물리적 특성

연성은 와이어로 뻗어있을 물질의 품질이지만 탄소를 제외한 비금속은 연성이 아닙니다. 탄소 섬유는 스포츠 및 음악 장비를 포함한 다양한 산업에서 사용되므로 연성이 아닙니다.
금속의 특징 인 가단성의 특성은 비금속 물질에서 누락되었습니다. 압력이 적용될 때 부서지기 때문에 시트로 끌어들일 수 없습니다.
그들은 그들에게 빛이 없기 때문에 빛나는 측면을 가지고 있지 않습니다.
그들이 다른 재료에 부딪 치는 경우, 그들은 어떤 톤을 생성하지 않거나 깊은 울리는 소리를냅니다. 흑연을 제외하고, 그들은 열과 전기의 열악한 도체입니다.

비금속의 화학적 특성

비금속은 열과 전기의 약한 도체이며 전도도가 감소하고 있습니다. 흑연과 가스 탄소는이 규칙의 예외입니다.
금속과 달리 비금속은 가단성이 없거나 연성이 아닙니다.
금속은 비금속이 금속이 금속과 반응하는 것보다 비금속과 더 많이 반응합니다.
비금속은 일반적으로 고온에 노출 될 때 다른 비금속과 반응합니다.
실온에서, 대부분의 비금속은 공기와 반응하지 않습니다.
백색 인은 공기와 상호 작용하여 산화물을 생성 한 다음 대기로 방출되는 유일한 비금속입니다.
비금속은 금속에 비해 밀도가 낮습니다.
그들은 합금을 만들기 위해 결합하지 않습니다. 반면에 비금속에는 탄소, 실리콘 및 인이 포함됩니다.
실온에서 비금속은 고체 및 액체를 포함하여 모든 형태의 물질에서 찾을 수 있습니다.
비금속은 구성에 따라 다양한 방식으로 반응합니다.
염소 (CL), 브로민 (BR), 요오드 (I), 불소 (F) 및 기타 요소 (F)를 포함하는 할로겐 패밀리에서 가장 반응성이 높은 금속입니다. 할로겐 패밀리의 반응성은 오름차순 순서로 cl> br> i로 배열됩니다.
이로 인해 염소 (CL)는 각각 브로마이드 (NABR) 및 요오드 사이드 (요오드 사이드)의 용액 (NAI)에서 브롬 (BR)과 요오드 (I)를 대체 할 수 있습니다.
이온 성 고체의 형성은 비금속과 알칼리 및 알칼리성 지구 금속과의 높은 전기 음성 성과 반응의 결과로 발생합니다.

결론

금속은 열과 전기의 우수한 도체이지만 비금속 물질은 그렇지 않습니다. 수은을 위해 전기 절약을 수행하는 비금속은 없으며 흑연을 제외하고 전기를 전도하는 비금속은 없습니다. 금속에는 1, 2 또는 3의 값이있는 밸런스 전자가있는 반면, 비 메탈은 3보다 큰 값 을가집니다.

비금속 요소는 지구상의 인간 생명의 생존에 중요합니다. 비금속 요소 인 Carbon은 식량 공급의 중요한 구성 요소입니다. 신체 부피의 절반 이상을 차지하는 물은 두 개의 비금속 가스, 즉 수소와 산소의 복합물입니다. 비금속의 존재 없이는 생명의 존재가 상상할 수 없습니다.