몰은 1kg 또는 1000g 용매에 해당하는 여러 몰의 용액의 단위이다. 이 몰은 특정 부피의 용액을 기반으로합니다. Molality는 화학에서 일반적으로 사용되는 단위이며, 대부분 mol 또는 kg으로 알려져 있습니다. 1mol/ kg의 농도는 1 몰이라고도합니다. 그러나, 몰 질량은 kg/mol 또는 g/mol 대신 GMOL 또는 KMOL에서 발현된다. 이 Molality 연구 자료는 IIT JEE를 준비하는 학생들에게 적절한 지침을 제공하도록 설계되었습니다. 몰 리이트에 대한 이러한 연구 재료 노트
원산지
몰 리티라는 용어는 어금니로부터 형성되며, 이는 용액의 몰 농도를 의미한다. 이것은 이전에 Molality 및 형용사 단위의 집중적 특성으로 사용되었습니다. 1923 년 GS Lewis와 M. Randall의 열역학 및 화학 물질의 자유 에너지 공개에서 나타납니다. 몰 리나리와 어금니는 솔루션에서의 사용이 거의 동일하기 때문에 약간 혼란스러운 두 가지 용어입니다.
단위
가장 많이 사용되는 몰 리이트 단위가 있습니다. mol/kg은 몰의 단위입니다. 이는 킬로 용액 당 두더지 또는 1 mol/kg을 1 몰 또는 1m이라고합니다. 몰 리이트의 Si 단위는 용매 킬로그램 당 몰이다. 예를 들어, 3mol /kg의 용액은 3 molal 또는 3M으로 결정될 수 있습니다.
장점과 단점
장점
- 몰은 용액과 용매의 질량에만 의존하며 다양한 압력과 온도에 영향을받지 않습니다. 그러나, 부피가 생성 된 용액은 압력 및 온도가 변화함에 따라 농도를 변화시킨다. 이것은 Molality를 단위로 사용하는 데 필수적인 이점입니다.
- 한 용액의 몰은 용질의 다른 존재 또는 부재에 의존하지 않습니다.
- molality는 용액의 필수 구성 요소 중 하나입니다. 용매의 질량에 의존하는 용액의 농도를 표현하기 위해 만들어졌습니다.
이 장치는 용액에 순수한 물질이없는 경우에 적용 할 수 없습니다.
단점
몰 리티브의 중요한 단점 중 하나는 순수한 물질을 함유하지 않는 혼합물에서 관찰됩니다. 여기서 용질과 용매를 구별하기는 어렵습니다. 한 가지 예는 알코올과 물 또는 알코올, 물 및 합금의 혼합물입니다. 이러한 용액에서 용매 및 용질은 상호 교환 될 수 있습니다.
몰과 몰의 차이
몰이는 용매 킬로그램을 기반으로하는 반면, 몰비는 리터의 용액을 기반으로합니다. 몰리에서, 용액의 농도는 용매 1000g 당 용질의 비율로 표현된다. 온도 변화는 몰이에 영향을 미치지 않습니다. 몰의 단위는 mol/kg이고‘m’으로 표시됩니다.
반면에, 몰비는 용액에서 용질의 농도입니다. 따라서 온도 변화는 모든 물질의 몰비에 직접적인 영향을 미칩니다. Molarity의 단위는 Mol/Liter이며‘M’으로 표시됩니다.
몰 리이트 및 몰비는 희석 용액의 경우에만 유사합니다. 예를 들어, 물에 적은 양의 용질을 첨가하는 것은 몰 또는 몰 값에 무시할 수있는 영향을 미칩니다. 실온에서 1kg의 물이 1 리터의 부피를 차지하기 때문입니다.
밀도를 사용한 몰과 몰의 관계
밀도 측면에서 몰 (M)과 어금니 (M)의 관계는 다음과 같이 주어진다.
M =(1000m) / (1000ip -mm1)
여기서 매개 변수는 다음과 같습니다.
p =mg/ml의 용액 밀도
M1 =용질의 분자량
Molality =용질의 두더지/ 용매의 킬로그램
용액에서 용질 및 용매의 질량을 알고 있다면 몰 리티브를 쉽게 계산할 수 있습니다. 그러나 집중 속성이며 독립적으로 측정 할 수 있습니다.
몰은 용매의 질량에 의존하지만, 몰비는 용액의 부피에 의존한다. 압력과 온도의 변화는 부피를 변화시킬 수 있습니다. 따라서, 몰이성은 또한 몰과 달리 압력에 따라 변화 될 수있다. 그러나, 온도 변화에 따라 몰이는 변하지 않는다. 따라서, Molality는 온도 범위로 작업하는 동안 사용하기에 더 편리합니다.
