소개
VSEPR 이론은 1940 년 Powell과 Sidgwick에 의해 도입되었습니다.이 이론은 주로 전자 쌍에서 분자의 모양을 예측하는 데 사용됩니다. 이 기사에서는 VSEPR 이론, 분자의 선형 모양 및 기타 관련 주제에 대해 논의 할 것입니다.
VSEPR 이론
일반적으로 VSEPR 이론으로 알려진 원자가 쉘 전자 쌍 반발 이론은 1940 년에 Sidgwick과 Powell에 의해 처음에 소개되었습니다. 이 이론은 각 원자의 원자가 전자 사이의 반발 스티커가 전자 쌍 반발이 그 자체로 최소화되는 방식으로 스스로를 재 배열한다는 전제에 의존한다. VSEPR 이론의 또 다른 이름은 Gillespie-Nyholm 이론입니다.
VSEPR 번호는 무엇입니까?
VSEP 수는 아래 표에 설명 된 바와 같이 분자 모양을 설명하는 데 도움이됩니다.
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VSEP 번호
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분자의 모양
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2
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선형
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3
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삼각 평면
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4
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사면체
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5
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삼각형 Bipyramidal
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6
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팔면체
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7
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국방부 비 피라미드
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VSEPR 이론은 가정합니다
VSEPR 이론은 다음과 같습니다.
- 분자는 3 개 이상의 원자를 구성하고; 이들은 다 원자 분자입니다.
- 분자의 형상은 원자가 쉘 전자 쌍의 전체 수에 의해 결정됩니다.
- 전자 쌍은 전자-전자 반발을 줄이고 둘 사이의 거리를 증가시키는 방식으로 스스로를 방향하는 능력을 가지고 있습니다.
- 원자가 껍질은 때때로 구로 처리됩니다. 그러나, 전자 쌍은이 둘 사이의 거리가 증가하는 방식으로 국한됩니다.
- VSEPR 이론은 분자의 공명 구조에 쉽게 적용될 수 있습니다.
- 반발 강도는 두 개의 결합 쌍에서 가장 약하고 두 개의 고독한 쌍에서 가장 강합니다.
- 한 쌍의 전자가 서로 가까이있는 경우에는 격퇴 할 가능성이 가장 높습니다. 그것은 분자 에너지의 증가로 이어진다.
- 한 쌍의 전자가 서로 멀지 않은 경우 격퇴하지 않을 것입니다. 결과적으로 분자의 에너지는 감소합니다.
도구로서의 VSEPR 이론
VSEPR 이론은 분자의 중앙 원자를 둘러싼 한 쌍의 전자 쌍으로부터 분자의 모양을 예측하는 데 사용되는 도구로 정의 될 수 있습니다. 원자는 분자를 구축하기 위해 서로 접촉하는 반면, 분자는 접촉하여 화합물과 요소를 형성합니다. 화학적 결합은 원자 사이의 세 가지 유형의 상호 작용을 유발할 수 있습니다. 여기에는
가 포함됩니다
VSEPR 이론 제한
이 지구의 모든 것과 마찬가지로 VSEPR 이론에는 특정 단점 또는 한계가 있습니다. 여기에는
가 포함됩니다 - VSEPR 이론은 등 전자 종을 명확하게 설명하지 않습니다. 동일한 전자로 구성되어 있음에도 불구하고 종의 모양은 서로 다를 수 있습니다.
- VSEPR 이론은 2 개의 할라이드 그룹이 선형 구조를 가질 가능성이 높다는 경향이있다. 그러나 하나의 구부러진 구조로 구성됩니다.
- VSEPR 이론의 또 다른 주요 단점은 VSEPR 이론에 따라 전이 금속 화합물에 빛이 흘리지 않는다는 것입니다. 이러한 화합물의 구조는이 이론에서 적절하게 설명되지 않습니다.
VSEPR 이론을 통한 분자 기하학 예측
분자 모양을 올바르게 예측하려면 아래에서 언급 된 단계를 고려해야합니다.
- 가장 낮은 전기 음성 원자는 분자에 속하는 다른 여러 원자와 함께 전자를 공유하는 최대 능력으로 구성되므로 주요 원자로 선택해야합니다.
- 중앙 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에 속하는 전자를 계산해야합니다.
- 결합에 사용 된 다른 원자에 속하는 전자는 계산되어야합니다.
선형 분자 모양
고독한 전자 쌍이없는 분자 및 2 개의 결합 된 원자. 이러한 유형의 분자에서, 탄소는 4 개의 전자를 구성하여 결합을 형성하고, 모든 산소 원자는 전자 쌍을 기증합니다. 주요 초점은 중앙 원자에 관한 것입니다. 결과적으로, 산소 원자의 전자 고독한 쌍은 분자의 형상을 결정하는 데 중요한 역할을하지 않습니다.
BEF2는 원자가 쉘의 두 곳을 구성하는 또 다른 분자 유형입니다. 이들은 반발을 최소화하기 위해 다른 방향으로 가리키는 방식으로 체계적으로 배열되어야합니다.
결론
이를 통해 우리는 분자의 선형 모양으로 연구 자료의 끝까지옵니다. 화학의 중요한 주제입니다. 그러므로 철저한 이해는 필수입니다. Lewis Electron-Pair 이론은 분자의 많은 고독한 쌍과 구조를 찾는 데 가장 적합한 것이 아니며, VSEPR 모델은 분자의 구조를 결정하는 데 사용될 가능성이 가장 높다고 결론 지을 수 있습니다.
이 기사에서는 분자의 선형 모양을 길이로 연구했습니다. 우리는 또한 VSEPR 이론과 같은 다른 중요한 개념을 자세히 다루었습니다. 결국, 우리는 이론의 한계에 대해 논의했습니다. 분자의 선형 모양에 대한이 연구 자료는 분자 및 기타 관련 주제의 선형 모양에 대한 이해를 높이는 데 도움이되었을 것입니다.
