가스는 빠른 움직임으로 입자 수집입니다. 입자는 항상 지속적으로 충돌합니다. 가스는 포함 된 모든 것의 모양을 차지합니다. 이상적인 가스는 입자간에 상호 작용이 전혀 없으며 이상적인 가스 법칙을 준수합니다. 이 개념의 중요성은 화학 및 엔지니어링 계산을 분석하는 데 사용된다는 것입니다.
이상적인 가스 법률은``이상적인 가스의 양은 NO에 직접 비례합니다. 가스의 두부 및 온도 및 압력에 반비례합니다. ' 이상적인 가스의 예로는 질소, 산소, 수소 및 고귀한 가스가 있습니다. 이상적인 가스 법칙의 주요 사용은 생산 또는 소비 된 가스의 양을 계산하는 것입니다.
이상적인 가스 소개
이상적인 가스는 입자 간의 상호 작용이 제로가있는 가스의 이론적 개념입니다. 입자 간에만 탄성 충돌이 발생합니다. 그것은 완벽한 가스 법칙에 완벽하게 순종합니다. 내부 운동 에너지는 온도가 증가하거나 압력이 감소하지 않는 한 방해받지 않도록 유지됩니다. 모든 입자에는 휴식 질량이 있습니다. 총 볼륨 및 아니오. 입자의 시스템은 시스템에 비해 무시할 수 있습니다.
IUPAC에 따르면, 이상적인 가스의 1 몰은 273.15k 온도에서 22.7 리터의 부피와 10 ° PA 압력을 가질 것입니다. 이상적인 가스의 개념은 화학 및 엔지니어링 계산에서 다른 가스를 분석하는 데 사용됩니다. 이상적인 가스와 관련된 변수는 주로 압력, 부피 및 온도입니다.
이상적인 가스 법칙의 아이디어는 다른 세 가지 가스 법 (Boyle 's Law, Charles's Law 및 Avogadro의 법률)을 결합하여 얻었습니다. 이상적인 가스의 예로는 질소, 산소, 수소 및 고귀한 가스가 있습니다.
이상적인 가스 법칙
이상적인 가스 법칙에 따라 이상적인 가스의 양은 NO에 직접 비례합니다. 두더지 및 온도 및 압력에 반비례합니다. 이 법은 3 개의 이전 가스 법률을 결합하여 얻었습니다. 이상적인 가스 법칙은 개별 가스에만 적용 할 수있는 것이 아닙니다. 또한 가스 혼합물에도 적용될 수 있습니다.
Boyle 's Law
이 법은 가스의 압력이 가스의 부피에 간접적으로 비례하며 다음과 같이 표현 될 수 있음을 시사합니다.
v/1/p
찰스의 법칙
이 법은 가스의 부피가 압력이 일정하다고 가정하면 가스의 온도에 비례하여 다음과 같이 표현 될 수 있음을 시사합니다.
v> t
Avogadro의 법칙
이 법칙은 가스의 부피가 입자 수 (가스량)의 수에 직접 비례하며 다음과 같이 표현할 수 있음을 시사합니다.
v> n
이 세 가지 방정식을 결합하여
를 얻습니다
v
우리에게주는
v =nrt/p
그리고 마지막으로
pv =nrt
여기서,
p =절대 압력
v =가스의 부피
n =가스의 양
t =온도 및
r =범용 가스 상수 =8.3145 Joules/mol/k
상수 R은 다른 단위의 다른 값을 갖습니다. 따라서 계산이 있으면 R의 값이 동일한 단위에 있는지 확인해야합니다.이 단위는 문제의 다른 데이터를 나타냅니다.
이상적인 가스는 입자들 사이에 상호 작용이없는 가스의 이론적 개념입니다. 입자 사이에 탄성 충돌이 발생합니다. 이상적인 가스 법칙에 완벽하게 순종합니다.
이상적인 가스와 관련된 변수는 주로 압력, 부피 및 온도입니다. 이상적인 가스 법칙의 아이디어는 다른 세 가지 가스 법 (Boyle 's Law, Charles's Law 및 Avogadro의 법률)을 결합하여 얻었습니다. 그러나 가스가 본질적으로 이상적인 형태로 존재하지 않기 때문에 이상적인 가스 법칙은 정확하지 않습니다. 이는 이상적인 가스 법칙을 적용 할 수있는 전제 조건입니다. 천연 가스는 분자 상호 작용을 가지고 있으며 가스의 원자 사이의 충돌은 완벽하게 탄성이 아닙니다. 그러나 엔지니어링 및 화학 응용 분야의 다른 가스를 분석하는 데 사용할 수 있습니다. 이상적인 가스 및 이상적인 가스 법률의 한계
결론
