SN1 반응은 단일 분자 단계에서 속도 결정 단계가 발생하는 친 핵성 치환 과정이다. 그것은 고전적인 의미에서 유기적 치환 반응의 한 형태입니다. 약어 SN1은 치환 친 핵성 단 분자를 지칭한다. 속도 방정식 (SN1 반응이 전기성에 의존하지만 친핵체에 의존하지 않음을 나타냅니다)은 신경성의 양이 의문의 탄수화물 중간체의 양보다 훨씬 더 많은 경우에 사실을 유지합니다.
.SN1 반응은 무엇이며 어떻게 작동합니까?
이 반응이 발생하기 위해서는 탄수화물 중간체의 생산이 필요하다. 대부분의 경우, 상황이 각각 극도로 산성이거나 매우 기본적 일 때 2 차 또는 3 차 알코올과의 3 차 또는 2 차 알킬 할라 드의 반응에서 발생합니다. 무기 화학에서, SN1 반응은 해리 특성으로 인해 해리 메커니즘으로 지칭된다. SN1 유형의 친 핵성 치환 반응의 몇 가지 사례가 다음 섹션에 나와 있습니다.
SN1 반응은 신체에서 발생하는 화학 반응입니다.
용매의 영향
탄수화물 중간체의 발달을 촉진하는 용매는 SN1 반응의 속도 결정 단계를 속도를 높이며, 이는 반응의 속도 결정 단계입니다.
.자연적으로 극성과 원형 인 용매는 이러한 유형의 반응에 이상적입니다.
이온 성 중간체를 안정화 할 때, 용매의 극성 특성은 유익하지만, 용매의 프로티틱 특성은 출발 그룹을 용서에있어서 유리하다.
.물과 알코올은 SN1 반응에 사용 된 용매의 예입니다. 이 용매는 또한 친핵체 역할을하는 능력이 있습니다.
SN1 반응의 메커니즘
다음 단계는 SN1 반응의 메커니즘을 이해하는 데 사용될 수 있으며, 이는 3 차 부틸 브로마이드의 가수 분해에 의해 예시되어있다.
.1 단계
- 탄소-브로민 결합은 첫 번째 단계에서 극성 공유 결합입니다. 이 연결이 절단되면, 잎 그룹은 분자 (브로마이드 이온)에서 제거 할 수 있습니다.
- 브로마이드 이온이 3 차 부틸 브로마이드에서 출발 할 때 탄수화물 중간체가 생산됩니다.
- 앞에서 언급했듯이, 이것은 프로세스의 속도를 결정하는 SN1 메커니즘의 단계입니다. .
- 탄소-브로민 결합의 파괴는 발열 반응임을 기억하십시오. .
2 단계
- SN1 반응 메커니즘의 단계별 파괴.
- SN1 반응 메커니즘의 두 번째 단계의 일환으로, 친핵체는 탄수화물을 공격하여 해리를 유발합니다.
- 물은 용매로 사용되기 때문에 옥소 늄 이온 중간체의 형성이 발생합니다.
- 용매의 중립적 특성은 탈 양성자 화가 발생하는 세 번째 단계를 추가해야합니다.
STEP-3
- 앞 단계에서, 탄수화물의 양전하는 분자의 산소 원자로 전달되었습니다.
- 수 용매는 이제 옥소 늄 이온을 탈로 톤으로하여 기초로 작용하여 필요한 알코올과 히드로 늄 이온을 형성하여 제품입니다.
- 이 반응의 두 번째와 세 번째 단계는 빠릅니다.
결론
SN1 반응 메커니즘의 1 단계에서 생성 된 SP² 하이브리드 화 된 탄소 중간체. 분자 기하학은 삼각 평면이며, 이는 분자에 대한 두 가지 대안적인 위치, 왼쪽의 왼쪽과 오른쪽에 하나씩, 하나는 유기 반응성 또는 화학 반응성의 메커니즘을 정의하기 때문에 중요하다. 비율 결정 단계와 관련하여, 그들은 채권 결정 과정 인 SN2 반응과 달리 결합-차단 과정을 설명한다.
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