가스 상태

Gaseous 상태는 고정 된 모양이나 볼륨이없는 다른 물질 상태입니다. 입자는 매우 빠른 속도로 무작위로 움직이고 서로 또는 용기 벽과 충돌합니다. 이것은 컨테이너 전체에 균등하게 분포 될 때까지 확산 또는 확산으로 이어집니다.

가스는 일반적으로 고체와 액체보다 밀도와 점도가 상대적으로 낮으며 압력 및 부피의 변화에 따른 더 많은 수축 및 확장을 갖습니다. 그들은 쉽게 확산되는 경향이있어 컨테이너 전체에 쉽게 분포됩니다.

세 가지 물질 상태가 있습니다 :Solid; 액체와 가스. 그것들은 다른 특성을 가지고 있으며, 입자의 배열을 살펴보면 설명 할 수 있습니다.

기체상은 세 가지 구조 단계 중 하나입니다. 이 단계에서, 분자 또는 원자의 열 이동성은 자유 운동을 허용하기에 충분히 강하다.

가스 측정

기체 상태는 온도의 변화가 부피 및 압력과 같은 다른 수량의 명백한 변화를 초래하는 곳입니다. 가스가 넣는 전체 용기를 채우면서 가스의 중요성은 용기의 크기와 같으며, 이는 용기의 치수에서 계산됩니다.

가스는 그들 사이에 거대한 공간이 있기 때문에 높은 운동 에너지를 가지고 있습니다. 입자는 상당히 신속하게 움직여 충돌합니다.

가스의 특성

가스는 압축성이 높다 :분자는 더 먼 거리에서 느슨하게 포장되고 흩어져 있으므로 압축성이 높다.

호흡 외에는 다음과 같은 가스의 용도가 있습니다 :

ltr "Style ="line-Height ""style ""style " 0pt; margin-bottom :0pt "역할 ="프레젠테이션 "> 압축성 :가스는 모든 물질 상태 중에서 가장 높은 압축성을 갖습니다.
ltr "Style ="line-Height ""style ""style " 0pt; margin-bottom :0pt "역할 ="프레젠테이션 "> 확장 성 :가스는 컨테이너의 양을 차지하므로 다른 모든 물질 상태를 가장 많이 확장 할 수 있습니다.
ltr "Style ="line-Height ""style ""style " 0pt; margin-bottom :0pt "역할 ="프레젠테이션 "> 가스의 양 :고체와 액체의 분자는 가스보다 훨씬 단단히 포장되어 있으므로 가스보다 적은 부피를 얻습니다.
ltr "Style ="line-Height ""style ""style " 0pt; margin-bottom :0pt "role ="presentation "> 압력 :가스의 압력은 용기에 더 많은 가스가 추가 될 때 더 커집니다. 압력은‘n’에 직접 비례합니다. 또한,

압력 =힘

영역

가스는 모든

에서 동일한 압력 을가합니다.

방향.

ltr "Style ="line-Height ""style ""style " 0pt; margin-bottom :0pt "역할 ="프레젠테이션 "> 밀도 :가스는 고체와 액체보다 밀도가 낮습니다.
ltr "Style ="line-Height ""style ""style " 0pt; margin-bottom :0pt "역할 ="프레젠테이션 "> 확산 :기계적 원조를 제공하지 않고 모든 비율에서 Gasses Intermix.

가스는 분자간 공간이 충분하기 때문에 압축 가능합니다. 그들은 또한 가스 압력을 생성하기 위해 컨테이너의 벽과 충돌합니다.
가스의 부피는 압력에 따라 반비례합니다. 이 관계는 Boyle의 법칙에 의해 주어집니다.
가스의 부피는 온도가 높을수록 부피가 더 높다고 결론을 내린 절대 온도에 직접 비례합니다. 이 관계는 Charles의 법칙에 의해 주어집니다.
가스의 부피는 두더지의 수가 더 많을수록 부피가 클 것으로 결론을 내린 가스 두더지의 수에 직접 비례합니다. 이 관계는 Avagadro의 법칙으로 알려져 있습니다 :V1N2 =V2N1 가스의 온도와 압력이 일정하게 유지됩니다.
단일 비례 형식으로 편집 될 때이 모든 법칙 :

p ∝ [rt/v]

로 비례를 변경하려면

평등, 우리는

를 참조하는 'n'을 곱합니다.

가스 몰 수.

최종 방정식은 다음과 같습니다.

pv =nrt

이 방정식은 가스 법칙이라고합니다

방정식