화학은 화학 반응과 함께 많은 에너지 변화를 다룹니다. 생성되거나 파괴 될 수없는 에너지가 열로 전환되는 많은 반응이 있습니다. 열이 해방되면, 반응은 발열 성이며, 에너지가 흡수되면 반응은 흡열된다. 열 화학은 해방되거나 흡수 된 열의 양의 측정으로 관찰됩니다.
엔탈피는 시스템에 저장된 에너지의 합으로 정의되는 열역학적 양과 작업을 수행하는 데 사용되는 에너지로 정의되며 시스템의 총 열에 해당합니다.
제품 압력과 부피에 추가되는 것은 시스템의 내부 에너지입니다.
h =e + pv
중화
그것은 Arrhenius 산과 Arrhenius베이스 사이에서 발생하는 반응에 주어진 이름입니다. 산이 염기의 수성 용액에 첨가되거나 그 반대로 첨가 될 때, 용액의 온도가 증가하고 그 소금과 물과 함께 열이 진화된다.
.우리 모두가 엔탈피가 시스템의 총 열이라는 것을 알고 있듯이, 산의 엔탈피는 산의 용액과 기본 용액이 표준 조건 하에서 함께 반응하여 열과 함께 1 몰의 물을 생산할 때 엔탈피의 변화입니다.
q =mcδt
그것은 항상 형성된 물의 두더지에 따라 측정됩니다. 열 측정은 열량계라고하는 특수 용기에서 반응을 수행하여 수행됩니다. 열량계는 중화 반응에 의해 발생하는 열 (Q)을 흡수합니다. 모든 중화 반응은 일반적으로 발열 적이며, 즉, 산과 염기가 반응 할 때 열이 나옵니다. 강산과 알칼리 반응이 관련 될 때 중화 엔탈피의 변화는 항상 부정적이며, 57 ~ 58 kJ mol-1 사이에 매우 가깝게 범위를 둔다.
반응은 :
입니다
반응 동안, 방출 된 열 (Q)은
를 사용하여 측정됩니다.q =mcpΔt
여기서 M은 용액의 질량이고 CP는 용액의 비열 용량이며 T는 온도 변화입니다.
비열 용량은 집중 속성이며, 단위 질량 물질의 온도를 1도 섭씨로 높이는 데 필요한 열의 양입니다.
엔탈피는 공식을 사용하여 얻습니다.
ΔH =-qn
pH 스케일 - 몰비리티에서 하이드로 늄 이온 농도가 발현되는 로그 스케일.
참고 :강한 산이 강한 염기를 중화시킬 때 두더지 당 퇴원 한 열량은 강한 산이 강한 염기를 중화시킬 때 두더지 당 히 리아리스의 양보다 적습니다.
예를 들어, 아세트산은 NAOH와 반응하여 아세테이트 및 물을 형성합니다.
Phenolphthalein이라고도합니다
강한 산이 강한 염기와 반응하여 생성물로서 중성 염 및 물을 형성하는 반응이며,이 경우 pH는 =7이 될 것이며,이 반응은 강한 산 및 강한 염기 중화로 알려져있다.
.예 - HCL은 NaOH와 반응하여 염화나트륨과 물을 형성합니다.
강산 및 약한 염기의 중화 :-
강한 산-이상베이스 중화 동안, 염기는 강산에 첨가되고 H+ 이온은 기본 이온으로 대체되고 중화시, 염과 물이 얻어지며,이 경우 pH는 <7.
이다.예를 들어. - HCL은 수산화 암모늄과 반응하여 염화 암모늄과 물을 형성합니다.
중화 엔탈피 계산 :-
열량계를 사용함으로써, 중화 엔탈피 (∆H)가 발견된다. 그것은 산과 염기 (초기에 동일한 온도에서)의 두더지 (알려진 양)를 혼합하여 수행됩니다. 혼합물의 ∆t를 사용하여 열량계를 사용하여 측정 된 온도 변화를 사용하여 수행됩니다.
∆H를 계산하는 데 사용되는 공식은 mcpΔt
입니다결론 :-
중화 엔탈피는 산과 알칼리의 용액이 표준 조건 하에서 함께 반응하여 1 몰의 물을 생산할 때 엔탈피의 변화입니다.
반응에서 진화 한 열은 방정식 DQP =MCPΔT를 사용하여 계산되고 일정한 압력에서 열량계에 의해 열이 흡수됩니다.
.∆H는 중화에서 음성이며, 이는 그것이 발열 반응임을 암시합니다.
