용매에 용질을 첨가하면 끓는점이 높아집니다. 비 휘발성 용질을 함유하는 혼합물의 끓는점은 순수한 용매의 것보다 큽니다. 용질 대 용매 비율은 끓는점의 상승을 결정하지만 용질의 동일성은 결정되지 않습니다. 따라서, 용액에 첨가 된 용질의 양은 용액의 비등점이 얼마나 높아지는지를 결정한다. 다시 말해, 끓는점은 용액의 용질 농도에 비례하여 증가합니다.
유형의 공동 속성
- 삼투압
- 증기 압력의 상대적 하강
- 끓는점의 고도
- 동결 지점에서의 우울증.
끓는점의 고도
액체가 가열 될 때 증기압이 상승하고, 대기압과 동일 할 때 액체는 끓는다.
따라서 대기압을 증기 압력에 비례하게 만들기 위해 용액의 온도를 높여야합니다. 끓는점에서의 상승의 의미는 순수한 용매의 끓는점과 용액의 끓는점 사이의 불일치로 이해된다.
이제 TB가 용매의 끓는점이고 T는 솔루션의 끓는점이라고 가정 해 봅시다. 따라서 끓는점 (ΔT)의 불일치는 끓는점의 고도로 알려져 있습니다.
끓는점의 상승을 일으키는 원인은 무엇입니까?
- 용매에 용질을 도입하면 증기 압력이 떨어집니다. 이 현상은 용질 용해 용매 분자의 결과로 발생합니다.
- 용질이 액체 표면의 용매 분자의 일부를 대체 할 때 전해 및 비 전해 용액에서 발생합니다.
- 표면에는 용매 분자가 적기 때문에 증발이 적어 증기 압력을 낮추는 것이 적습니다.
- 대기압과 증기압을 평등하게하려면 더 큰 온도가 필요합니다. 따라서 더 높은 끓는점을 고려하는 것이 필수적입니다.
끓는점의 고도를위한 공식
용액의 끓는점의 상승은 (ΔTB)로 표시됩니다. 다음 공식으로 계산됩니다.
ΔTB =i*kb*m
여기서,
- KB는 ebullioscopic constant 입니다
- m은 용질의 몰입니다
- I는 Van't Hoff Factor 입니다
KB는 종종 OC/Molal 또는 Oc.kg.mol-1에서 발현된다.
이 공식은 휘발성 용매에는 적용되지 않으며 용질의 농도가 매우 높을 때 덜 정확 해집니다.
끓는점에서의 상승에 대한 공식은 용질의 해리 정도와 몰 질량을 계산하는 데 사용될 수 있습니다.
비등점 높이 및 증기 압력 관계
끓는점의 상승은 증기압의 관점에서 설명 될 수 있습니다.
증기 압력은 가스 상으로 들어가서 탈출하기위한 용액 분자의 양의 양의 양입니다.
액체의 증기 압력이 공기압과 같으면 끓습니다.
KB =RTB2M/ΔHV,
여기서,
- r은 가스 상수입니다
- tb는 순수한 용매 [k], 의 끓는 온도입니다.
- m은 용매의 몰 질량입니다
- ΔHV는 용매의 두더지 당 증발의 열입니다.
결론
특정 용질이 용매에 도입되면 용매의 끓는점이 제기됩니다. 비 휘발성 용질이어야합니다. 용액의 용질의 몰 농도와 끓는점의 증가는 직접 비례합니다.
TB =KBM =(1000 W2) (W1 M2)
결과적으로 끓는점의 증가는 다음으로 표시됩니다.
ΔTB =(KB × 1000 × W2) ÷ (W1 × M2)
결과적으로, 용질의 분자량은 다음과 같습니다.
M2 =(kb × 1000 × W2) ÷ (W1 × △ tb)
