공유 결합

소개

분자는 2 개 이상의 원자의 전자가 결합 된 원자들 사이에서 전달되거나 공유 될 때 형성된다. 이것은 서로 연관성을 유지하는 원자들 사이에 결합의 형성으로 이어진다. 형성된 결합의 특성은 전자 전달 활성의 유형에 의존한다.

분자를 형성하기 위해, 전자 전달에 대한 다양한 제한이 있기 때문에 원자는 전자를 전달하지 않습니다. 따라서이 경우 전자 공유가 더 나은 옵션입니다. 그것은 공유 결합을 형성합니다. 공유 전자의 수에 따라 다양한 유형의 공유 결합이 있으며,이 공유 결합 연구 자료에 제공되는 고유 한 표현이 있습니다.

공유 결합의 안정성 - 옥트 규칙

과학자 이전의 주요 질문은 공유 결합 형성의 이유였습니다. 채권 형성에 대한 다른 유형의 채권과 다른 수의 전자 공유가있었습니다. 원자가 전자를 공유하여 가장 가까운 고귀한 가스 구성을 달성 할 수 있다는 점에 주목되었다.

이러한 방식으로, 각각의 원자는 원자가 또는 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자를 갖는다. 이것은 결합 된 원자에 높은 안정성을 제공하고, 공유 결합이 높은 강도를 가지기 때문에 분자는 결합 된 원자보다 매우 안정적이다.

옥틴 대신 듀플렛이 형성되는 경우가 있지만, 즉, 가장 바깥 쪽 쉘에는 2 개의 전자가 있습니다. 이것은

에 발생합니다

결합 된 원자는 전자 수가 적다.
가장 가까운 고귀한 가스 구성은 헬륨입니다.
수소는 일반적으로 공유를위한 전자 단지 1 개만 있으므로 듀플렛을 형성합니다.

이 공유 결합 연구 자료는 공유 결합의 유형, 형성에 영향을 미치는 요인 등을 다루며,이 모든 것은 옥셋 규칙으로 알려진 옥셋의 안정성과 완료에 기초합니다.

공유 결합의 형성

경우에 따라, 하나의 원자는 다른 원자를 결합한 원자보다 전기 음성 일 수 있습니다. 그런 다음 전기 음성 원자가 공유 전자 쌍을 그 자체로 끌어 당기고 부분 음전하를 개발하려고합니다. 보다 전기 음성 원자에서 개발 된 전하는 영구적이지 않고 약하지만 결합에서 약간의 성격을 초래합니다. 이것은 결합 된 원자 중 하나가 불소, 산소, 질소 또는 기타 고도로 전기 음성 원자 일 때 발생합니다.

공유 결합의 형성에 영향을 미치는 요인

일반적으로, 원자는 매력의 힘이 매우 강하기 때문에 결합에 높은 강도를 제공하기 때문에 전자 전달에 의해 결합하려고합니다.

다양한 요인으로 인해 모든 경우에 전자 전달이 가능하지는 않습니다. 그렇기 때문에 원자가 전자를 공유하여 낙지를 완성하고 안정성을 얻습니다. 이 요인들은 원자의 유형과 그 특성을 기반으로합니다.

원자 크기는 전자가 공유되기 때문에 공유 결합의 강도를 결정하는 데 중요한 역할을합니다. 결합 된 원자의 크기가 크면, 공유 전자 쌍의 전자 쌍은 핵에서 멀어지고 매력의 힘이 줄어 듭니다. 이것은 공유 결합 형성이 약해집니다. 따라서, 작은 원자 반경은 강한 공유 결합을 형성한다.
원자는 상호 전자 공유 공정을 위해 전자를 기꺼이주고받을 수 있기 때문에 이온화 엔탈피와 전기 음성 사이에 균형이 있어야합니다. 따라서, 강한 공유 결합 형성에 대해 높은 이온화 엔탈피 및 낮은 전기성이 바람직하다.
전자 친화력은 결합 형성의 안정성을 결정할 때 높아야합니다. 고 에너지 결합은 덜 안정적입니다. 따라서 에너지의 방출은 공유 결합을 안정적으로 만들고 이것이 결합 형성의 궁극적 인 목표입니다.

공유 결합의 특성

공유 결합과 관련된 에너지, 화학적 특성 및 강도 측면에서 특정 특성이 있습니다. 이것은 다양한 환경에서의 구조와 행동을 연구하여 유기 및 무기 화학에 대한 깊은 통찰력을 얻는 데 도움이됩니다.

공유 결합은 필수 양의 이온화 엔탈피 및 전기성이 있어야하는 전자의 상호 공유에 의해 형성되기 때문에 극성 및 비 극성이다.
비록 강도가 높지만 이온 결합이 높은 격자 엔탈피를 가지기 때문에 이온 결합에 비해 용융 및 끓는점이 낮습니다. 이로 인해 많은 공유 결합 분자는 휘발성이 매우 높습니다.

공유 결합이 형성되는 동안, 결합 된 원자에서 총 전자 수는 감소하지 않습니다. 결합 된 원자에 대한 전자의 수는 전자의 상호 공유가있는 것과 동일하게 증가하거나 동일하게 유지됩니다.
전자가 공유되면 자유 전자가 없습니다. 따라서 그들은 전기의 나쁜 지휘자입니다. 또한, 그들은 수용성이 아닙니다.
공유 결합은 분자에 고유 한 형태를 제공하는 특정 방향으로 전자 공유에 의해 형성된다.

이러한 특징은 공유 결합에 의해 형성된 분자의 물리적 및 화학적 특성을 결정한다; 따라서 그들의 연구는 중요합니다.

공유 결합의 표현 :루이스 도트 구조

공유 결합은 외부 쉘에 존재하는 전자를 공유함으로써 형성된다. 이러한 전자를 나타내려면, 도트 기호는 전자-도트 심볼로 알려져있다. 루이스 도트 구조에서

각 결합은 두 개의 결합 원자에 의해 기여하는 2 개의 전자를 가지고 있으며, 여기서 두 원자는 동일한 수의 전자에 기여합니다.
외부 쉘의 나머지 전자는 도트 구조로 표시됩니다.

공유 결합의 다른 유형과 표현

공유 결합을 형성하기 위해 공유 할 수있는 전자의 수를 기준으로, 공유 결합의 세 가지 유형이 있습니다.

단일 공유 결합 :이 유형에서, 각각의 원자는 결합 형성을 위해 하나의 전자를 기여합니다.

여기서 단일 채권은 단일 대시로 표시됩니다.

이중 공유 결합 :이에서, 각각의 결합 원자는 공유를 위해 두 개의 전자를 기여합니다. 여기서 탄소 탄소 결합은 이중 결합이며 두 개의 직선으로 표시됩니다.
트리플 공유 결합 :이 결합에서, 각각의 원자는 3 개의 전자를 기여하여 결합을 형성합니다.

결론

이 연구 자료에서, 공유 결합의 형성 및 이들의 형성에 대한 특정 기준이 설명된다. 이 연구는 특정 분자의 특성과 업계에서의 적용을 결정하여 원하는 물리적 및 화학적 특성으로 특정 도구 또는 화합물을 만들기 위해 도움이됩니다. 이것은 형성된 결합의 성질과 강도, 특정 환경에서의 반응성에 따라 산화물, 황화물 등의 형성을 결정하는 데 도움이됩니다. 이것은 또한 특정 강도의 자기 및 전기장을 적용 할 때 분자의 자기 및 전기 특성을 결정하는 데 도움이됩니다.