소개
원자, 분자 또는 이온과 같은 성분이 결정 격자에서 광범위한 거리에 따라 순차적으로 구성되고 순차적으로 구성되는 고체 물질을 결정질 고체라고합니다.
결정질 고체 :구조
결정질 고체는 특정 융점이있는 명확한 측면과 얼굴을 가지며 결정 격자의 기하학적 구조에 대한 연구는 결정화로 알려져 있습니다. 물리 또는 화학에서 브래그 회절 실험은 결정 구조의 결정 및 분석에 유용하다. 그것은 X- 선 방사선의 파장과 두 격자 평면 사이의 간격 사이의 단순한 관계로 만들어졌습니다.
결정질 고체 :특성
결정질 고체의 성분은 원자, 이온, 분자 결정질 고체는 높은 용융점, 평평한면 및 날카로운면의 특성을 갖습니다. 정기적으로 구성되어 있기 때문에 잘 정의 된 형태입니다. 구성 요소의 구체적이고 순차적 인 구성은 크리스탈 격자에서 방대한 거리에 걸쳐 확장됩니다.
입방 클래스의 결정질 고체는 이방성 특성을 나타냅니다. 이방성 특성의 범위는 구조 계산의 방향에 따라 다릅니다.
결정질 고체의 유형
이 고체는 성분 입자의 결합 특성에 기초하여 네 가지 유형으로 분류됩니다.
1. 분자 고체
분자는 이들 고체의 원소 입자이다. 약한 반 데르 발스 (Van der Waals)의 매력은 이러한 분자들을 함께 유지합니다. 약한 힘의 존재이기 때문에, 이러한 고체는 본질적으로 부드럽습니다. 분자 고체는 사용할 전자가 없기 때문에 전기 도체가 나쁜 전기 전도체입니다. 녹는 지점과 끓는점도 낮아서 쉽게 증발합니다.
분자 고체는 다음과 같이 3 개의 클래스로 나뉩니다.
극성 분자 고체
극성 분자 고체는 분자들 사이에 극성 공유 결합을 갖는다. 그들의 결합의 극성은 결합에 기여하는 원자의 전기성의 차이로 인해 개발된다. 따라서, 쌍극자 쌍극자 상호 작용력을 형성하는 원자에서 제한된 전하가 개발 되며이 힘은 고체를 함께 유지합니다.
비극성 분자 고체
비 극성 분자 고체에서, 원자/원소는 분자를 형성하며, 이는 비극성 결합에 의해 결합 된 후 이런 종류의 분자 고체를 형성한다. 이 고형물은 약한 반 데르 발스 힘을 가지므로 부드럽습니다. 동일한 원자 나 분자가 결합 된 것과 같이 이러한 고체 속에서 결합에서 극성이 발견되지 않습니다.
수소 결합 분자 고체
불소, 산소 또는 질소로 결합이 만들어지면 수소의 경우 수소 결합으로 알려져 있습니다. 이들은 극성 공유 결합이며 비교적 강한 결합입니다. 수소 결합의 극성은 N/O/F 일 수있는 수소와 다른 원소의 전기 음성 성 차이로 인해 발생합니다. 이러한 유형의 결합이 존재하는 고체는 수소 결합 분자 고체로 알려져 있습니다.
2. 이온 고체
이온 성분은 이온에 의해 형성된다. 이들 이온은 고체의 강력한 정전기력에 의해 연결된다. 이온은 2 가지 종류 (양으로 하전) 및 음이온 (음으로 하전) 인 하전 입자입니다. 이들 이온은 이온 성 고체로 질서 정리된다. 양이온과 음이온 사이의 작용의 힘을 정전기력의 힘이라고합니다. 이 강력한 힘은 이러한 고체의 경도, 깨지기 쉬운 및 높은 용융점을 부여합니다. 이 고체는 용융 상태/수성 상태에서만 전기를 관리하며,이 상태에서는 고정 된 고체 상태와 달리 이온이 자유롭게 움직일 수 있기 때문입니다.
3. 공유 고체
공유 고체는 고체를 형성하는 인접한 원자에 존재하는 공유 결합의 심각한 네트워크에 의해 형성되기 때문에 네트워크 고체로도 알려져있다. 성분 원자/요소는 공정한 원자이며 다이아몬드와 동일 할 수 있으며 Carborundum이라고도합니다.
4. 금속 고체
금속 고체는 구조의 유리 전자로 둘러싸인 고정 된 양의 이온을 가지고 있으며, 이러한 자유 전자로 인해 금속 고체는 전기와 열의 우수한 도체입니다. 주어진 금속 고체에는 전자 웅덩이에 양성 이온이 존재한다. 금속 고체의 용융 및 끓는점은 중등도에서 높은 범위 일 수 있습니다. 이러한 고형물은 단단하거나 부드럽습니다.
결론
결정질 고체는 원자, 이온 또는 분자에 의해 형성된 고체의 유형이다. 분자, 이온 성, 공유 및 금속 결정질 고체는 단단한 구조를 가진 원소에 의해 형성된 결정의 주요 성분이다. 구조 단위에 움직임이 없기 때문에 고체는 어렵다. 이 유닛은 강력한 매력으로 지정된 위치에 안전합니다.
