반응물의 농도

반응물의 농도 내에서의 증가는 증가 할 때 반응 속도에 반영된다. 이온과 분자는 반응물의 양을 증가시켜 새로운 화합물을 생성하기 위해 반응 할 것이다. 반응물의 농도가 감소함에 따라, 분자와 이온이 더 적고 적다. 결국 반응 속도가 감소하게됩니다. 

가스에서는 양을 증가 시키면 농도가 상승하고 반응 속도도 증가합니다. 반응물의 농도가 반응에서 증가 할 때, 더 많은 분자 또는 이온이 상호 작용하고 새로운 화합물을 형성하여 반응 속도의 순 증가가 관찰된다.

농도 정의

농도는 주어진 양의 용액에 용해 된 물질의 양/ 양의 정량적 측정이다. 그것은 일반적으로 단위 부피당 질량에 관한 것입니다.

예

공기 중 오염 물질의 양은 반응의 속도에 달려 있습니다. SO2는 산성 화학 화합물입니다. 증기와 결합하여 H2SO3을 공급합니다. 반응은 다음과 같습니다.

SO2 + H2O → H2SO4

그런 다음 탄산염은 황산과 반응합니다 :

 CACO3 + H2SO3 → CASO3 + CO2 + H2O

반응물의 농도 (오염 물질)는 불순한 공기가 높습니다. 불완전한 공기 내에서, CACO3는 순수한 공기에 비해 더 많이 퇴보합니다.

한편, 인 (P)은 공기보다 순수한 산소 (O²)의 존재 하에서 우수한 속도로 화상을 입기 시작한다.

농도 단위

농도는 일반적으로 리터당 두더지로 측정됩니다.

반응 속도와 반응물의 성질에 대한 의존성

화학 반응이 발생하는 속도를 반응 속도라고합니다. 반응을 안내하는 요인 중 하나는 반응물의 농도입니다. 단위 시간당 수신 된 제품의 양으로 표현됩니다. 그것은 반응물의 농도가 단위 시간에 소비되는 것을 의미합니다.

반응 속도 =단위 시간당 농도 변화

반응 물질의 특성은 화학 공정에 크게 기여합니다. 일부 반응은 사용 된 반응물의 유형에 따라 완전히 다른 속도를 가질 수 있습니다. 예를 들어, Fe 금속 및 Na의 작은 부분이 공기에 노출되는 경우 Fe는 최소한의 효과를 갖습니다. 그러나 Na 금속 요소는 공기와 빠르게 반응합니다. H2 가스는 염기와 함께 활성 금속 Ca와 Na와 반응의 최종 생성물로 형성된다. 각각은 물과 반응합니다. 따라서, CA는 일반적으로 중간 정도의 속도로 반응하는 반면 NA는 매우 빠르게 반응합니다. 온도는 CA에 비해 상당히 높습니다. 이 때문에 반응은 폭발적입니다.

화학 동역학

화학 동역학은 반응 속도에 대한 연구를 밀접하게 포함하기 때문에 물리 화학에서 탁월한 역할을합니다. 또한 온도, 촉매의 존재, 반응물의 농도 등과 같은 여러 변수의 결과를 다룹니다.

반응 속도에 영향을 미치는 요인

• 반응물의 농도
• 온도
• 촉매
• 표면적
• 반응물의 특성

반응 속도와 반응물의 농도 사이의 관계

반응 속도와 반응물의 농도 사이에는 수학적 관계가 발생합니다. 

더 높은 농도 =추가 충돌

가스 농도의 효과

고체와 액체의 압력을 무시할 수 있기 때문에 고형물과 액체의 압력을 무시합시다. 그러나 우리는 가스의 반응 압력을 고려할 것입니다. 고체, 액체 및 가스의 반응 압력 사이에는 흥미로운 차이가 있습니다.

예제

다음 예에서, N2O4의 하나의 분자와 몇 개의 NO2 분자가있다. 우리는 반응물의 농도를 증가시킴으로써 순방향 반응의 증가를 발견했다. 이 불균형 반응은 평형에 영향을 줄 수 있습니다. 때로는 반응물의 압력으로 인해 변화가 발생할 수 있습니다.

2NO2 (g) → N2O4 (g)

다음은 기체 반응물의 또 다른 예입니다. 그것은 기체 화학 물질의 두 분자와 기체 생성물의 2 분자를 함유한다. 압력을 증가시킴으로써, 순방향 반응의 속도가 증가하고, 반응을 역전시키는 데 큰 결과가있다. 반응 속도가 동일한 경우 평형은 어떤 방향 으로든 이동하지 않습니다.

H2 (g) + i2 → 2hi (g)

농도 변화의 영향

다음 예는 반응물 및 생성물의 농도에 기초한 반응 방향을 묘사합니다.

N2 +3H2 → 2NH3

반응물/ 생성물의 농도를 증가시킬 때,

N2 (반응물) → 오른쪽 이동 (제품으로)

H2 (반응물) → 오른쪽 이동 (제품을 향한)

NH3 (반응물) → 왼쪽 이동 (반응물을 향한 왼쪽)

반응물 또는 생성물의 농도를 감소시킴으로써

N2 (반응물) → 왼쪽 이동 (반응물 쪽)

H2 (반응물) → 왼쪽 이동 (반응물 쪽)을 제거하십시오.

NH3 (제품) → 오른쪽 이동 (제품으로)

결론

위의 주어진 데이터로부터, 충돌이 더 효과적으로 발생할수록 더 빠른 반응 속도가 있다고 결론 지을 수있다. 우리의 가설에서, 우리는 반응물의 농도를 증가시키는 것이 반응의 속도를 증가시킬 것이라는 결론에 도달 할 수있다. 화학 반응의 속도는 반응물이 소비되는 속도 또는 제품이 형성되는 속도로 이해 될 수 있습니다.

반응물 기체 분자의 농도 및 기체 생성물 분자의 농도가 동일하게 유지되는 경우, 압력 변화는 반응의 평형에 차이가 없다. 따라서 가스 반응물 및 가스 생성물의 양이 동일하다면 평형에 어떤 영향도 거의 관찰되지 않습니다. 가스 및 기체 생성물의 반응물 분자의 농도가 다르면 반응의 평형에 큰 영향을 미칩니다.