"희석 된"또는 "농축"이라는 용어는 용액의 농도를 설명하는 데 사용됩니다. 솔루션이 얼마나 집중되어 있는지 표현하는 질적 방법입니다. 희석액은 용질의 양이 상대적으로 작고, 농축 용액은 용질의 양이 상대적으로 높은 용액입니다. 우리는 솔루션이 얼마나 집중되어 있는지 모르겠습니다. 왜냐하면 수치가 아닌 상대적인 용어이기 때문입니다.
수용액에는 용질과 용매의 두 가지 구성 요소가 있습니다. 이것들은 당신이 익숙해야 할 솔루션 농도에서 가장 근본적인 두 가지 용어입니다. 용액에 존재하는 용질의 양을 항상 추적해야합니다. 화학에서, 용액의 농도는 주어진 양의 용매에 존재하는 용질의 양으로 정의된다. 용액이 더 높은 농도의 용질을 함유하는 경우, 우리는이를 농축 용액이라고합니다. 반면에 희석 용액은 더 많은 양의 용매를 포함하는 솔루션으로 정의됩니다.
솔루션의 집중력을 구성하는 것에 대한 이해를 확립 한 결과, 우리는 농도를 표현하는 다양한 방법을 논의 할 수 있습니다.
는 용액의 농도를 다른 방식으로 표현했습니다
다른 방식으로 용액의 농도를 표현하는 방법에는 여러 가지가 있습니다. 화학자는 일반적으로 용액에 존재하는 두더지의 수와 관련이 있습니다. 약사는 계산의 두부 수보다는 백분율 농도를 사용합니다. 결과적으로 솔루션의 농도를 표현하는 다양한 방법에 익숙해지는 것이 중요합니다.
다음 공식은 용액의 농도를 계산하는 데 사용됩니다.
용액 농도 =그램의 용질 중량/ 리터의 부피
또한, 우리는 농도를 표현하는 다양한 방법을 기반으로하는 용액의 농도를 계산하는 몇 가지 다른 방법을 살펴볼 것입니다.
백만 부분에서의 농도
그램의 무게로 표현됩니다. 다음은 백만 당 부품을 결정하기위한 공식입니다.
ppm (a) =용액의 총 질량 x 106
질량 백분율 (w/w)
용액에서 용질의 질량 백분율로 표현됩니다 (용액에서 용질의 m%). 다음은 질량 백분율을 계산하기위한 공식입니다.
a =
의 질량 백분율성분의 질량 a/ (용액의 총 질량) x100
예 :CH3COOH 33% W/W 및 H2SO4 98.0% w/w.
볼륨 백분율 (v/v)
그것은 용매에서 용질의 총 부피의 백분율로 표현됩니다 (용질에서 용질에 대한 용질의 부피 백분율). 다음은 볼륨 백분율을 계산하기위한 공식입니다.
a =
의 볼륨 백분율구성 요소의 부피 a/ x100
의 총 부피부피 백분율별 대량 (w/v)
100 밀리리터의 제품에 포함 된 용질의 그램 수는 제품의 총 부피의 백분율로 표현됩니다.
예 :Bacl2 용액 10% w/v 및 H2O2 용액 5-7% w/v.
Molarity (m)
1 천 밀리리터의 용액에 함유 된 용질 몰의 수입니다. 농도를 표현하는 널리 사용되는 방법입니다.
Molarity =Liters에서 용액의 용액/ 부피
molality (m)
molality (molality)는 용매의 1000 gm에 함유 될 수있는 용질의 두더지의 수로 정의된다. 다음은 가장 간단한 형태의 Molality 공식입니다.
molality (m) =kg에서 용매의 용질/ 질량
정규성 (n)
용액에 존재하는 용질의 동등한 수로 정의 될 수 있습니다. 그것은 또한 동등한 농도라고도합니다. 다음은 정규성을위한 공식입니다 :
정규성 (n) =
그램의 용질 무게/ (리터의 동등한 질량 × 부피)
두더지 분율 :
용액 내 성분의 몰 분율 (x)은 해당 성분의 몰의 수의 비율에 대한 용액의 모든 성분의 총 두더지 수로 정의됩니다. a의 두더지 분율은 a, b, c,… xa를 계산할 수 있습니다.
를 계산할 수 있습니다.xa =A/ (a+ 몰의 Moles c of b+ moles c…)
마찬가지로, B, XB의 두더지 분율은 다음 공식의 도움으로 계산할 수 있습니다 :-
xb =b/ (c의 b+ 몰의 Moles…)
결론 :
화학 계산은 종종 우리가 작동하는 솔루션의 농도를 결정해야합니다. 지금까지 논의 된 용액의 농도를 표현하는 방법은 중요합니다.
