전해 용액의 전도도

개념“전해질의 전도도”개념을 직접 이해하기 전에 용어 컨덕턴스 및 전해 솔루션의 기본 사항을 알려주십시오.

재료가 전기를 운반 할 수있는 잠재력은 컨덕턴스 (전기 컨덕턴스라고도 함)로 정의됩니다. 물질의 전도도는 전류 (또는 전하 흐름)가 얼마나 쉽게 이동할 수 있는지를 측정 한 것입니다. 저항은 1/r과 같으며, 이는 전도의 상호 인물입니다.

컨덕턴스를 더 잘 이해하려면 물체의 저항을 고려하십시오. 본질적으로 저항은 전류를 통과하기가 어려움을 나타냅니다. 두 지정된 위치 사이에서 단위 전류를 전송하는 데 필요한 전압의 차이는 두 곳 사이의 저항에 대한 정량적 정의입니다.

항목의 저항은 전압을 통과하는 전류로 나눈 것과 같습니다. OHM은 저항을 측정하는 데 사용됩니다. 구성 요소의 컨덕턴스는 전류가 얼마나 빨리 흐를 수 있는지를 측정 한 것입니다. 측정의 전도도 단위는 시멘스입니다.

전해 용액 및 전해질 전도도

전해질 용액에 손실되거나 획득 된 전자가 포함 된 경우 전기 전도성이 있습니다. 전해질이 이온이 아닌 상황이 있지만, 이로 인해 일반적으로 이온 솔루션이라고합니다. 이 논의를 위해 이온 솔루션 만 고려됩니다. 정전기는 반대의 청구가 유인되고 유사한 요금이 격퇴한다는 전제에 근거합니다. 이 정전기 풀에 저항하려면 많은 힘이 필요합니다.

전해 용액의 전도도

수용성 화학 물질은 전해질과 비 전해질의 두 가지 범주로 나뉩니다. 전해질은 전기성 인 이온 형성 물질입니다. 전해질은 그 결과로 용액에서 전류를 수행합니다. 전해질은 염화나트륨, 구리 (II) 황산염 및 질산 칼륨입니다.

반면에, 비 전해질은 중성 분자를 제공하는 용액의 공유 화합물이다. 비 전해질은 전기를 전도하지 않는 재료입니다. 당, 알코올 및 글리세롤은 비 전해질의 예입니다. 용액을 통한 전류가 통과 한 결과, 전해질은 필연적으로 화학적 악화를 경험합니다.

전해 용액 컨덕턴스

전기를 운반하는 도체의 능력은 전도도 또는 컨덕턴스에서 측정됩니다. 저항의 상호 작용은 컨덕턴스입니다. 도체의 전기 저항이 측정되면 컨덕턴스가

컨덕턴스 =1/저항

옴의 법칙을 사용하면 다음과 같이 전기 도체의 저항을 측정 할 수 있습니다.

r =e/i

여기서 r은 옴의 저항을 나타내고, 나는 암페어에서 전류를 나타내고, e는 양쪽 끝 사이의 전위차 (볼트)를 나타냅니다. 이 법은 매우 높은 전압 또는 고주파 교대 전류를 제외한 모든 솔루션에 적용될 수 있습니다.

“특정 저항”이라는 용어는 연구자들이 다양한 화합물의 저항을 비교할 수 있도록 만들어졌습니다. 저항은 도체의 단면적에 비례하고 길이에 반비례하여 r =l aa.

r ∝ l/a

또는 r =ρ x (l/a)……. … (1)

여기서 (Rho)는 일정한 전도성 재료의 특정 저항 또는 저항성입니다. 

방정식은 특정 저항 단위를 찾는 데 사용될 수 있습니다.

ρ =(rxa)/l =(Ohm x cm2)/cm =옴 cm

저항의 역수는 컨덕턴스 (lambda)로 알려져 있습니다.

c =1/r =1/ohm =Ohm-1

특정 컨덕턴스는 특정 저항에 반비례합니다 (kappa).

특정 저항 =(1/r) x (l/a) 정의에 따라.

다음 공식은 특정 컨덕턴스의 단위를 얻는 데 사용될 수 있습니다 :

특정 컨덕턴스 =(1/r) x (l/a) =1/ohm x cm/cm2 =OHM-1 cm-1

솔루션의 특정 컨덕턴스는 농도에 비례합니다. 어금니 전도도 (M)는 다양한 전해 용액의 전도도를 비교하는 데 사용됩니다. 몰 전도도는 다음과 같이 계산됩니다.

“이온으로 1 몰의 전해질을 분해합니다.

특정 컨덕턴스는 ML의 부피 V를 곱하여 계산됩니다. 여기서 전해질의 몰은 특정 전도도에 의해 포함됩니다. 다른 방법으로 말하면

λm =κV

1 몰의 전해질을 함유하는 ML의 용액의 부피는 v.

전해 전도의 양은 다음 요인에 의해 영향을받습니다

• 이온의 농도

전해질의 전도도는 전적으로 존재하는 이온에 기인합니다. 더 높은 이온 농도에서 더 많은 전하 담체가 존재할 것이기 때문에, 전해질의 전도도는 농도가 증가함에 따라 증가한다. 따라서 이온의 농도가 높을 때 전해질의 전도도가 높아질 것입니다.

용액의 농도가 감소함에 따라 용액의 어금니 전도도가 상승합니다. 하나의 용질을 함유하는 용액의 전도도는 몰 전도도로 측정된다. 결과적으로 분자의 수가 일정하게 유지되지만 부피가 자라면 이온 간의 인력이 감소하여 자유롭게 흐르고 컨덕턴스가 증가 할 수 있습니다.

• 전해질의 특성

이 유형의 전해질은 전해 전도에 상당한 영향을 미칩니다. 전해질이 해리 된 정도는 용액에서 이온의 농도에 영향을 미치고, 결과적으로 용액에서 전해질의 전도도에 영향을 미친다. 약간의 분리로, CH3cOOH와 같은 물질은 용액에 이온이 적을 것이므로 전도도가 낮아질 것이다. 그것들은 약한 전해질로 알려져 있습니다. KNO3과 같은 강한 전해질은 높은 수준의 해리를 가지므로 용액에 큰 이온 농도가 발생하여 효과적인 전해 도체가됩니다.

• 온도

용액에 전해질이 용해되는 정도는 온도에 의해 영향을받습니다. 온도가 높을수록 전해질의 용해도가 증가하고 결과적으로 이온의 농도가 증가하여 전해 전도가 향상됩니다.

전해질 전도도는 매우 중요합니다. IT에 대한 연구는 배터리 및 기타 가제트를 포함한 수많은 기술을 건설하기위한 토대 역할을했습니다.

전해 전도도 규칙

전해 용액의 전도도는 두 전극 사이의 거리가 감소함에 따라 상승하는 경향이 있습니다. 전극 사이의 표면 공간의 증가는 또한 전도도를 향상시키는 경향이있다. 분석 물의 농도가 상승함에 따라 전해 용액의 전도도가 증가합니다. 전해 용액의 전도도는 전해질의 유형에 의해 영향을받습니다.

결론

여기서 우리는 전해 용액의 컨덕턴스를 자세히 배웠습니다. 재료가 전기를 운반 할 가능성은 컨덕턴스로 정의됩니다. 전해질 용액에 손실되거나 획득 된 전자가 포함 된 경우 전기 전도성이 있습니다. 이 기사에서는 전해 솔루션, 컨덕턴스 요인 및 규칙에서 전환이 어떻게 이루어지는 지 연구했습니다.