촉매는 반응에서 소비되지 않고 반응 속도를 전반적으로 변화시키는 물질이다. 화학에서, 촉매는 생성물을 바꾸지 않고 화학 반응의 속도를 향상시키는 데 널리 사용된다. Catalyst는 1835 년 Berzelius에 의해 주어졌으며, 많은 촉매 반응이 화학 및 화학 기술에서 알려져 있습니다.
유명한 화학자 Ostwald는 촉매를 화학적 변화를 겪지 않고 화학 반응의 속도를 변경하는 물질로 정의했습니다. 그에 따르면, 화학 반응의 속도를 증가 시키거나 감소시킴으로써 변화가 발생한다. 그러나 오늘날 촉매는 반응 속도를 향상시키는 데 널리 사용됩니다. 예외적으로 그들은 초기 반응 속도를 감소시키는 데 사용됩니다.
촉매 란 무엇입니까?
반응물의 온도, 농도, pH 등과 같은 다양한 조건을 변화시켜 주어진 화학 반응의 속도가 상당히 변경되지 않을 때, 반응에 직접 관여하지 않고 혼합 된 새로운 물질을 가져옵니다. 그리고 그들은 마침내 주어진 화학 반응에서 변화를 일으켰습니다. 이러한 새로운 물질은 촉매로 알려져 있습니다.
촉매가 반응 속도에 관여하지 않고 반응 속도를 변경하는 과정을 촉매로 알려져 있습니다. 촉매가 반응 속도를 어떻게 변경했는지에 따라 다음 유형으로 나뉩니다.
양성 촉매 :
화학적 변화를 겪지 않고 화학 반응 속도를 가속화하는 물질은 양성 촉매라고하며 현상은 양성 촉매로 알려져 있습니다.
음성 촉매 :
화학 반응의 속도를 감소 시키거나 지연시키는 물질은 음성 촉매라고하며 현상은 음성 촉매라고합니다.
자동 촉매 :
화학 반응에서 생성되고 촉매로서 작용하는 물질을 자동 촉매라고하며 현상은자가 촉매로 알려져있다.
촉매는 어떻게 작동합니까?
촉매는 활성화 에너지를 낮추어 반응 속도를 높이거나 전체 반응 메커니즘을 변화시킬 수 있도록 작동합니다. 이것은 화학 분야에서 더 일반적으로 볼 수 있습니다.
반면에촉매는 또한 활성화 에너지를 증가 시키거나 전체 반응 메커니즘을 변화시킴으로써 반응 속도를 늦출 수있다. 이것은 거의 볼 수 없습니다.
이 두 지점을 살펴보면 활성화 에너지와 화학 반응 속도 사이의 관계가 생성됩니다. 즉, 화학 반응의 속도는이 특정 반응의 활성화 에너지에 반비례합니다.
촉매의 예 :산-염기 촉매 :
두 가지 유형의 산-염기 촉매가 발견되었습니다. 첫 번째는 반응 속도가 H+ 또는 Oh¯의 농도에 비례하는 지에 대한 것입니다. 이것은 특정 촉매로 알려져 있습니다. 두 번째 유형을 일반 촉매라고합니다.
산 촉매에서 촉매는 h+ 이온이고, 염기 촉매에서 촉매는 이온이다.
균질 촉매 :
이 촉매는 반응물 및 생성물과 관련하여 동일한 단계에 있습니다. 이는 촉매가 형태로 액체 인 경우 반응물 및 생성물도 액체 형태로임을 의미합니다.
예 :ch3cooch3 (l) + h2o (l) ch3cooh (l) + ch3oh (l).
이 예에서 촉매 HCl은 액체 상태에 있습니다. 그리고 반응물과 생성물도 액체 상태에 있습니다.
이종 촉매 :
이들은 반응물 및 생성물과 관련하여 다른 상태의 촉매입니다. 이는 촉매가 액체 상태 인 경우 반응물 및 생성물이 액체 상태 이외의 제품임을 의미합니다.
예를 들어, 가솔린의 촉매 변환기.
촉매 변환기는 일반적으로 고형상지지와 함께 감싸는 금속 촉매를 전환하고 있습니다. 그들은 차량의 배기 스트림과 반응하는데, 이는 상태가 기초되어 전체 반응 속도가 증가하여 오염 물질로부터 독성이 줄어 듭니다.
결론
촉매는 화학 반응 속도를 소비하지 않고 변경하는 물질입니다. 촉매는 활성화 에너지를 낮추거나 화학 반응의 메커니즘을 변화시킴으로써 그들의 기능을 수행한다. 일반적으로 기능에 기초한 세 가지 유형의 촉매가 있습니다. 그것들은 양성 촉매, 음성 촉매 및자가 촉매이다. 효소는 또한 생화학 적 반응에서 특별히 촉매로서 작용한다. 촉매의 일반적인 예는 산-염기, 균질 및 이종 촉매를 포함한다.
