카테나 화

소개

Catenation은 적어도 2의 원자가를 가지며 서로 합리적으로 강한 결합을 형성하는 동일한 원소의 원자 사이에서만 발생하는 화학적 결합 공정입니다. 탄소 원자는 특성의 대부분을 가지며 황과 실리콘 원자는 상당한 양의 IT를 가지고 있으며, 게르마늄, 질소, 셀레늄 및 텔 루륨 원자는 소량의 IT를 가지고 있습니다.

운토 발생

탄소

카텐 화는 탄소 원자에서 쉽게 발생하여 다른 탄소 원자와 공유 결합을 생성하여 더 긴 사슬과 구조를 형성한다. 이것이 너무 많은 유기 화합물이 자연에서 발생하는 주된 이유입니다. 탄소는 결합 특성으로 알려져 있으며 유기 화학은 주로 결합 탄소 구조 (채권이라고도 함)에 대한 연구입니다. 생화학에서, 탄소 사슬은 산소, 바이오 금속 및 수소와 같은 다양한 다른 요소들 각각을 탄소 골격에 연결합니다.

카테나이트에 대한 요소의 능력은 주로 그 자체로의 결합 에너지에 의해 결정됩니다. 결합 에너지는 더 많은 간격의 궤도 (더 높은 방위각 양자 수를 갖는 궤도)가 겹쳐 결합을 형성함에 따라 감소한다. 결과적으로, 가장 작거나 가장 작은 확산 원자가 쉘 궤도를 갖는 탄소 원소는 더 긴 PP 시그마 결합 원자 사슬을 형성하여 원자가 쉘 궤도가 높은 무거운 원소에 비해

사슬의 능력은 원소의 전기 음성 성, 분자 궤도 N 및 다양한 형태의 공유 결합을 형성하는 능력과 같은 전자 및 입체 효과의 조합에 의해 더욱 영향을 받는다. 탄소 원자의 경우, 인접한 원자 사이의 시그마 중첩은 완벽하게 안정적인 사슬을 형성 할 정도로 강합니다.

수소

물 이론의 구조에는 수소 결합과 사면체로 연결된 3 차원 체인 및 고리 네트워크가 포함됩니다. 유기 화학에서, 수소 결합은 사슬 구조의 형성을 촉진하는 것으로 잘 알려져있다. 예를 들어, 4- 트리 시클렌 C10H16O는 하이드 록실 그룹 사이의 연결된 수소 결합을 나타내며, 나선형 사슬의 형성을 초래한다. 결정질 이소산 C8H6O4는 수소 결합에 의해 결합하여 무한 사슬을 형성하는 분자로 구성됩니다.

비정상적인 조건에서, 1 차원 수소 분자의 1 차원 배열은 단일 벽 내에 제한되지만, 탄소 나노 튜브는 163.5 gpa의 상대적으로 낮은 압력에서 금속이 될 것으로 예상된다. 이것은 정상 수소 금속 화에 필요한 약 400 gpa의 최대 40%입니다. 실험적으로 접근하기 어려운 압력입니다.

실리콘

실리콘은 다른 실리콘 원자와 시그마 결합을 형성한다 (디실란은 이들 종류의 화합물의 부모로서 주어진다). 그러나 N이 8보다 큰 SINH2N + 2 (포화 알칸 탄화수소와 유사)를 준비하고 분리하는 것은 쉽지 않습니다. 이는 실리콘 원자의 수가 증가함에 따라 열 안정성이 감소하기 때문입니다.

실란은 단도와 비교하여 분자량이 더 우수하며 수소 및 중합체 다 폴리 실리콘 수 소화물로 분해된다. 그러나 수소 영역과의 모든 실리콘에 대한 자연 치환기의 올바른 쌍의 자연 치환기를 사용하면 알칸스의 유사체로 설명 될 수있는 폴리 실란 (때로는 부정확 한 것들을 폴리 실란으로 알려져 있음)을 정리하는 것이 가능합니다. 이들 특히 긴 사슬 화합물은 예를 들어 체인에 존재하는 전자의 시그마 비편성으로 인해 전기 전도도가 높은 놀라운 전자 특성을 함유한다. 

실리콘 실리콘 PI 결합도 가능합니다. 그러나 이러한 결합은 탄소 유사체보다 덜 안정적입니다. 디 실란은 에탄보다 훨씬 더 반응성입니다. Alkenes 및 Alkynes와 달리 Disilynes와 Disyilynes는 극히 드 rare니다.

황

원소 황의 화학은 주로 사슬 기반입니다. 자연 상태에서 황은 S8 분자로 존재합니다. 가열되면,이 고리는 서로 개방되어 서로 연결되어 체인의 길이가 증가함에 따라 점진성의 점진적 증가에 의해 입증 된 바와 같이, 체인이 점차 길어지게한다. 셀레늄과 텔루 리움도 그러한 구조적 모티프의 변형을 보여줍니다.

카테나 화의 예

연결을 나타내는 요소의 가장 일반적인 예는 다음과 같습니다.

• Carbon
• 실리콘
• sulfur
• 붕소

Catenation은 공유 결합을 형성하여 다른 탄소 원자로 더 긴 구조 및 사슬을 생성함으로써 탄소에서 가장 쉽게 생성됩니다. 이러한 이유로 자연에는 많은 유기 화합물이 포함되어 있습니다. 유기 화학에서, 탄소는 결합 특성에 대한 가장 잘 알려진 요소이며 결합 탄소 구조를 분석합니다.

그룹 4에는 카테나 화 속성이 있습니다.

Catenation은 탄소 그룹 또는 그룹 4의 모든 구성원이 공유하는 재산입니다. Catenation은 가족의 첫 번째 구성원에서 발생할 가능성이 가장 높습니다.

촉진 경향은 다음과 같습니다.

si> ge> sn> pb> c> si> ge> sn> pb> c> si> ge

체인 경향은 그룹에서 감소합니다. 이것은 그룹의 원자 크기가 증가하고 공유 결합의 강도가 감소하기 때문에 발생합니다. 따라서 그룹 내의 결합 특성은 감소됩니다.

결론

탄소는 사슬에 가장 경향이있는 요소로 알려져 있습니다. 그것은 공유 결합을 형성하고 다른 탄소 원자로 더 긴 사슬 및 구조를 형성합니다. 이것이 너무 많은 유기 화합물이 자연에서 발생하는 주된 이유입니다. 이것은 원자가 자체 원자와 강한 공유 결합을 형성하는 현상입니다. 탄소는 작고 자체적으로 Pag-pπ 다중 결합을 형성 할 수 있으므로 연결의 특성을 공유하는 것이 가장 좋습니다. Catenation

• 항목의 원가는 2 이상입니다. 
• 요소는 그 자체와 결합 할 수 있어야합니다. 
• 자체 부족은 다른 요소에 대한 첨부만큼 강해야합니다. 
• 다른 분자를 향한 촉진 화합물의 동역학적 불활성

탄소는 위의 모든 특성을 가지고 있으며 그 자체로 다양한 화합물을 형성합니다.