알킬 할라이드 특성

halogens 이상의 치환기를 포함하는 알칸은 할로 알칸으로 알려져 있습니다. 그들은 또한 할로 제노 알칸 (Halogenoalkanes) 또는 알킬 할라이드 (Alkyl Halides)와 같은 다른 이름으로 호출 될 수 있습니다. 

알킬 할라이드는 다양한 상업적 목적으로 널리 사용됩니다. 알킬 할라이드의 특성은 또한 이들을 심각한 오염 물질로 바꿨습니다. 예를 들어, 오존 고갈은 클로로 플루오로 카본에 의해 야기되고, 메틸 브로마이드는 유해한 훈증제이며 요오드는 오존층을 고갈시킨다. 

알킬 할라이드의 역사

알킬 할라이드는 수세기 동안 존재했습니다. 클로로 에탄은 15 세기에 제조 된 최초의 알킬 할라이드였습니다. 알킬 할라이드의 특성은이 알칸에서 발견되었다. 19 세기 에이 알킬 할라이드를위한 체계적인 구조가 나왔습니다. 인간은 대부분의 알킬 할라이드를 생산합니다. 그러나, 일부 비 관절 알킬 할라이드는 지구에서 자연적으로 발생합니다. 이들은 주로 해초, 곰팡이, 박테리아 등에 의해 생산됩니다.

반응

알킬 할라이드는 극성 분자이기 때문에 주로 친핵체에 반응합니다. 알킬 할라이드가 연결된 탄소는 약간 전기 양성입니다. 이로 인해 탄소가 발생하여 전자 결핍이되어 친핵체가 유인됩니다. 

• 치환 반응

알킬 할라이드의 경우, 치환 반응은 알킬 할라이드 또는 할로겐을 다른 분자와 교환 한 다음 포화 탄화수소를 남깁니다.

예제 -CH3Cl + OH-→ CH3OH + CL-

• 제거 반응

제거 반응은 탈 하이드로 할로겐화 반응으로도 알려져 있습니다. 할로겐과 양성자는이 반응에서 알켄을 형성하기 위해 제거된다. 마찬가지로,이 과정은 디 하로 알칸을 알킨으로 변환하는 데 사용될 수 있습니다. 

예제 -CH3CH2CL + ro– → ch3ch2or + cl-

• 가수 분해

이 반응에서 물은 결합을 깨뜨립니다. 이것은 알킬 할라이드의 성질이 친 핵성임을 보여줍니다. 브로 모 에탄의 가수 분해가 완료되면 에탄올을 얻습니다. 

example-ch3-br+oh-→ ch3oh+br-

• Finkelstein 반응

요오드는이 반응에서 클로로 알칸과 브로 모 알칸을 즉시 대체합니다. 요오도 알칸이 형성되어 추가 반응을 쉽게 수행 할 수 있습니다.

r-x + nay → r-y + nax (아세톤의 존재하에)

적용

알킬 할라 드 또는 할로 알칸은 많은 변화를 화학적으로 거쳐 우리 삶에서 널리 사용되는 산업에서 다른 많은 화학 물질과 제품을 생산할 수 있습니다. 알킬 할라이드 특성의 일부 적용은 다음과 같습니다.

• 알킬 불소

많은 의약품 및 기타 약물에는 불소가 포함되어 있습니다. 이들 화합물의 대부분은 알킬 불소의 형태로 알킬 할라이드로 구성되어있다 (예 :데플 루란, 엔 플루 란, 메 톡시 플루 란 등)

• 알킬 클로라이드

비교적 낮은 중량 (분자)을 갖는 염소화 탄화수소는 용매 (예 :클로로포름, 디클로로 메탄, 트리클로로 에케 산 등)로 사용됩니다. 

• 알킬 브로마이드

알킬 브로마이드는 독성이 있고 유해하므로 그들의 용도는 제한적입니다. 메틸 브로마이드는 또한 훈증제로 사용되지만 그 용도와 생산은 제한적입니다.

• 알킬 요오드 라이드

알킬 요오드 라이드에는 큰 용도와 응용이 없습니다. 메틸 요오드 라이드는 일부 유기 공정에서 메틸화 치환기로서 사용될 수있는 인기있는 알킬 요오드 라이드이다. 

• 클로로 플루오로 카본

클로로 플루오로 카본은 추진제 및 냉매로 널리 사용됩니다. 이것은 독성 수준이 낮고 기화 열이 높기 때문입니다. 이들 클로로 플루오로 카본은 오존층 고갈에 기여하기 때문에 제한적이다. 

알킬 할라이드 특성 중요성

• 상태 :알킬 할라이드는 고체, 액체 및 기체 상태로 존재합니다. 이들은 클로라이드, 에틸 브로마이드, 에틸 클로라이드 등으로 낮은 구성원 가스로 발생합니다. 더 높은 구성원은 최대 C18의 액체로 발생합니다. 고체 알킬 할라이드에는 위의 C18과 같은 더 큰 구성원이 있습니다.

• 냄새 :모든 알킬 할라 드는 주로 무취이지만 C18까지는 쾌적하고 달콤한 냄새가납니다.

• 색상 :순수한 알킬 할라이드는 무색입니다. 요오도 알칸과 브로 모 알칸은 더 오랜 기간 동안 보관할 때 밝은 색상이 발생합니다. 

• 끓는점 :알킬 할라이드는 다른 할로드와 비교하여 높은 비등 지점을 가지고 있습니다. 이것은 극성이 높고 강한 쌍극자 상호 작용을 가지고 있기 때문입니다. 상호 작용은 알킬 할라이드의 분자와 런던 세력 (van der Waals Force) 사이에서 더 높습니다.

• 용해도 :2.05에서 2.15까지의 쌍극자 모멘트가 있습니다. 그들은 물 분자와 결합을 만들 수 없으며 물에 그다지 용해되지 않지만 알코올, 벤젠 및 기타에 쉽게 용해됩니다.

  .

• 밀도 :다른 알킬 할라 드는 밀도의 다른 특성을 나타냅니다. 예를 들어, 알킬 클로라이드는 물과 비교할 때 더 가벼운 밀도를 갖습니다. 알킬 요오드 라이드 및 알킬 브로마이드는 물보다 비교적 무거운 밀도를 갖는다. 밀도의 순서 ri> rbr> rcl을 볼 수 있습니다. 할로겐의 수가 증가함에 따라 증가하는 밀도의 변화를 알 수 있습니다.

알킬 할라이드 특성 질문

이 주제에 대한 일반적인 질문 중 일부입니다.

• 2- 클로로 부탄은 1- 클로로 부탄보다 끓는점이 적습니다. 이유를 설명하십시오.

• 왜 클로로 에탄이 브로 모 에탄보다 끓는점이 적은지 설명하십시오. 

• 클로로포름은 극성이지만 여전히 물에 용해되지 않습니다. 왜?

• 다음 중 가장 낮은 쌍극자 모멘트를 가진 사람-CH2CL2, CHCL3, CCL4?

• 왜 R-i가 밀도가 가장 높습니까? 

• 끓는점의 감소 순서로 다음 halogens를 정리하십시오. 브로 모 벤젠, 클로로 벤젠 및 요오도 벤젠. 

결론

할로 알칸 또는 알킬 할라이드는 할로겐에 대한 치환기를 갖는 알칸이다. 이 알칸은 전 세계적으로 광범위하고 상업적으로 사용됩니다. 그들은 다른 재료를 생산하는 데 도움이되는 많은 알킬 할라이드 특성을 가지고 있습니다. 일부 알킬 할라이드는 독성적이고 유해하며 사용 및 생산을 제한하거나 제한합니다. 클로로프 플루오로 카본 등과 같은 다른 알킬 할라이드는 오존층 고갈로 이어질 때 위험합니다. 이러한 알킬 할라이드는 에어컨, 냉장고, 향수 또는 탈취제 등에 사용되며, 이는 환경과 생태계에 해를 끼칩니다. 

많은 화합물과 알칸이 알킬 할라이드 아래에 나오지만 동일한 특성을 가질 수 있습니다. 모든 알킬 할라이드마다 분자 질량 및 기타 요인에 따라 다른 비등점, 용해도, 밀도, 극성, 상태, 색상, 냄새 등이 있습니다. 

알킬 할라이드는 매우 반응성 유기 화합물입니다. 알킬 할라이드는 CNH2N+1-X라는 일반적인 공식을 가지고 있으며, 여기서 X는 CL, BR, I 등과 같은 할로겐입니다. 1 차, 2 차 및 3 차 탄소와의 연결성에 따라 광범위한 분류가 있습니다.