클로라이드 알루미늄

클로라이드 알루미늄 사용 (ALCL3)

클로라이드 알루미늄은 일부 원에서 알루미늄 트리클로라이드 또는 알루미늄 (III)으로 지칭된다. 알루미늄과 염소가 서로 반응 할 때, 결과적으로 화합물이 형성된다. ALCL3은이 화합물의 화학적 공식입니다. 염화 알루미늄은 일반적으로 물리적 인 외관에있어 흰색입니다. 그러나 오염 물질 (철 (III) 클로라이드)의 존재로 인해 노란 색조가 필요합니다.

알루미늄 금속의 생산에 사용되는 것 외에도 염화 알루미늄은 화학 산업, 특히 루이스 산으로 광범위한 응용 분야를 가지고 있으며, 이는 아래에서 더 자세히 설명합니다. 용융 및 끓는점이 낮 으면 고체 염화물 (ALCL3)이 공유 결합되고 녹는 점이 낮습니다.

클로라이드 알루미늄 국제 순수 및 응용 화학 연합 (IUPAC)에 의해 지정된 화학 화합물입니다.

다양한 다른 이름 :-

알루미늄 (III) 클로라이드, 알루미늄 트리클로 라이드

화합물 화합물에 대한 공식 :Alcl3

241.432 g/mol (hexahydrate)의 원자 중량
밀도 :2.48 g/cm3은 입방 센티미터 (무수)의 공기 밀도는 2.398 g/cm3이 입방 센티미터 (헥사 이드 레이트) 당 문법의 밀도입니다.
융점은 섭씨 192.6도 (무수) 100 ° C입니다.
180도 섭씨는 끓는점입니다.
물의 용해도는 물에 얼마나 잘 녹는 지 척도입니다.

- 439 g/L (섭씨 0도)
- 449 g/L (섭씨 10도)

- 458 g/L (섭씨 20도)

- 466 g/L (섭씨 30도)

- 473 g/L (섭씨 40도)

- 481 g/L (섭씨 60도)

- 486 g/L (섭씨 80도)

490 g/L (100도 섭씨)
7. 증기 압력 :133.3 PA (99도 섭씨). 13.3 KPA (151도 섭씨)

8. Viscosity 0.35 cp (197도 섭씨) 0.26 cp (237도 섭씨)

준비

염화 알루미늄은 실험실에서 만들어집니다.

두 원소, 즉 알루미늄과 염소 사이의 발열 반응은 염화 알루미늄이 생성되는 주요 방법입니다. 염화 알루미늄을 얻는 것은 다양한 다른 방법을 통해 달성 될 수 있습니다.

예는 알루미늄 금속을 염화수소와 반응시키는 것 또는 염화 구리와 알루미늄 금속 사이의 단일 변위 반응을 전도시키는 것이며,이 둘 다 일반적인 방법이다. 다음은 동일한 반응의 예입니다.

2AL + 3CL2 2ALCL3은 화학 반응입니다.

2AL + 6HCL - 2AL 6HCL 2ALCL3 + H2 =2ALCL3 + H2

2AL + 3CUCL2의 반응에서 2ALCL3 + 3CU를 형성합니다.

클로라이드 결정화

ALCL3의 구조에 대해 이야기 할 때 세부 사항에서 약간의 손실을 입을 수 있습니다. 상이한 온도에 노출되면,이 화합물은 다양한 유형의 구조물을 형성하는 경향이 있습니다. 또한 상황에 따라 고체, 액체 또는 기체 일 수있는 화합물의 상태에 따라 다릅니다. 클로라이드 알루미늄은 알루미늄을 만드는 데 사용되는 화합물입니다 (ALCL3)

클로라이드 (ALCL3) 성분

ALCL3의 고형 상태 단계 동안, 구조는 입방으로 가로 포장 된 층 구조이다. 이 경우, 시스템의 조정 지오메트리는 본질적으로 팔면체가 될 것이다. 염화 알루미늄이 액체 또는 용융 상태에있을 때, 화합물 화합물 인 이량 체로 존재합니다. 이 경우 조정 지오메트리는 사면체가 될 것입니다. 더 높은 온도로 가열되면, 이량 체는 삼각 평면 원자로 분리됩니다.

클로라이드 알루미늄 특성

물리적 특성 :

염화 알루미늄의 용융점과 끓는점은 매우 낮습니다.

그것은 섭씨 180도에서 Zenith에 도달합니다.

ALCL3은 용융 상태에있을 때 전기가 열악합니다.

클로라이드 알루미늄은 흰색이지만 자주 트리클로라이드로 오염되어 색상이 노란색이됩니다.

2.5 ATM보다 큰 압력과 190 ° C보다 큰 온도에서만 액체 상태에 있습니다.

화학적 특성 :

클로라이드 알루미늄은 넓은 pH 범위를 가진 강력한 루이스 산입니다.

중요한 산업 촉매 역할을합니다.

ALCL3은 무수하고, 비 폭발성이며, 불변성이 아닌 고체이지만 부식성이 있습니다.

이 물질은 물이나 산과 접촉 할 때 격렬하게 반응합니다.

클로라이드 알루미늄과의 반응

이 섹션에서 ALCL3과 다른 화합물과의 상호 작용에 대해 배울 것입니다. 우리가 무수 염화 알루미늄을 복용 할 때, 우리는 매우 강력한 루이스 산이 있습니다. 이는 자연이 약한 염기에서도 Lewis Acid-Base 부가 물을 형성 할 수 있음을 의미합니다. 이는 상당한 이점입니다. 예를 들어, Mesitylene 및 Benzophenone은 이러한 두 가지 화학 물질입니다. 가장 일반적인 반응 중 일부는 다음과 같습니다.

클로라이드 이온이 존재하는 경우, Alcl3은 산소와 반응하여 사트라 클로로 알루미 네이트 (ALCL-4)를 형성 할 수 있습니다.

테트라 하이드로 푸란은 테트라 하이드 리도 알루미 네이트를 생성하는 데 사용될 수 있으며, 클로라이드 알루미늄 클로라이드가 마그네슘 및 수산화 칼슘과 반응 할 때 형성됩니다.

염화물 알루미늄과의 알루미늄 반응은 흡습성으로 간주되므로, 이는 노출 될 때 공기에서 수분을 흡수 할 수 있음을 의미합니다. 일반적으로,이 화합물은 촉촉한 공기로 연기를 방출하여 독성이 있음을 나타냅니다. 이 제품이 물과 접촉하면 소리가납니다. 반응이 일어날 때, Cl -이온은 H2O 분자로 대체되어 육각형 [AL (H2O) 6] CL3의 형성을 초래한다. Alcl3의 무수 상태는 손실되고, 열이 가해지면 HCl도 소산되어 반응의 최종 결과로 수산화 알루미늄이 형성됩니다.

al (OH) 3 + 3HCL + 3H2O -> al (OH) 3 + 3HCL + 3H2O

온도를 약 400 ℃로 증가시킨 후, 산화 알루미늄은 산소와 수산화물의 반응에 의해 형성된다.

al (OH) 3 + 3H2O -> 2AL (OH) 3 + 3H2O

ALCL3 수성 솔루션이 이온 성이라는 사실은 그들의 구별되는 특성 중 하나입니다. 그 결과, 그들은 전기의 우수한 도체입니다. 그것들은 또한 산성이며, 이는 경우에 따라 Al3+ 이온의 부분 가수 분해를 초래할 수있다. 다음은 반응을 표현하는 방법의 예입니다.

[AL (H2O) 6]

3+ (aq) -> 3+ (aq) [Al (OH) (H2O) 5] 2+ (AQ)+ H+ -> 2+ (AQ)+ H+ (AQ)

수화 된 Al3+ 이온을 함유하는 알루미늄 염은 그들의 특성에서 클로라이드의 알루미늄 용액과 화학적으로 유사하다. 그들은 또한 비슷한 방식으로 행동합니다. 예를 들어, 희석 된 수산화 나트륨과 반응하면, Al (OH) 3의 두꺼운 침전물을 생성합니다.

클로라이드 알루미늄 (ALCL3)

로 취할 예방 조치

잠재적 인 오염을 피하기 위해 무수 알루미늄을 물과베이스에서 멀리 두는 것이 중요합니다. 수화 중에 발생하는 고열로 인해 염화 알루미늄은 물과 접촉하면 폭발 할 수 있습니다. 또한 대기로 연기를 방출합니다. 화학 반응 중에 안전 안경, 장갑, 안면 가드 및 기타 유사한 품목과 같은 보호 장비를 착용해야합니다. 이 화합물 화합물

ALCL3이 습한 공기와 접촉하면 공기에 존재하는 수분을 흡수하여 산성이 높아져 끈적 끈적한 물질로 변형시킬 수 있습니다. ALCL3은 또한 수증기에서 수분을 흡수 할 수 있습니다.

스테인레스 스틸 및 고무와 같은 재료를 빠른 속도로 부식시키는 능력이 있습니다.

피부, 눈 및 호흡기 자극은이 화학 물질에 장기간 노출되는 부작용입니다.

염화 알루미늄은 일부 연구에서 신경 독소 인 것으로 밝혀졌으며, 이는 신경 조직에 독성이 있고 영구적 인 손상을 유발할 수 있음을 의미합니다.

결론

따라서 우리는 클로라이드 알루미늄이 일부 원에서 알루미늄 트리클로라이드 또는 알루미늄 (III)이라고도한다는 결론을 내릴 수 있습니다. 알루미늄과 염소가 서로 반응 할 때, 결과적으로 화합물이 형성된다. ALCL3은이 화합물의 화학적 공식입니다. 염화 알루미늄은 일반적으로 물리적 인 외관에있어 흰색입니다. 그러나 오염 물질 (철 (III) 클로라이드)의 존재로 인해 노란 색조가 필요합니다.