이산화탄소의 부피 =11.2L
온도 (t) =273k
압력 (p) =1 atm
이제 우리는 11.2L에 존재하는 몰의 CO2를 찾지 않아야합니다.
PV =NRT
여기서 p =압력,
V =볼륨,
n =몰의 없음,
r =가스 상수 및
t =온도
가치를 부여함으로써 우리는 얻습니다
$$ \ Rightarrow 1 \ Times 11.2 =N \ Times 0.0821 \ Times 273 $$
$$ \ RightArrow n =\ frac {11.2} {22.4} =0.5mol $$
STP에서 11.2 리터에 이산화탄소의 0.5MOLES가 존재한다.
1 몰의 이산화탄소는 1 몰의 탄소 원자와 2 몰의 산소 원자를 함유하기 때문이다.
따라서, 0.5 몰의 이산화탄소는 0.5 몰의 탄소 원자와 1 몰의 산소 원자를 함유한다.
따라서 STP에서 11.2 리터의 이산화탄소의 탄소 원자 수
$$ =0.5 \ Times 6.023 \ Times 10^{23} $$
$$ =3.0115 \ Times 10^{23} $$
STP에서 11.2 리터의 이산화탄소에서 산소 원자 수
$$ =1 \ Times 6.023 \ Times 10^{23} $$
$$ =6.023 \ Times 10^{23} $$
