분자의 분자 공식이 알려진 경우, 전자 점 구조 또는 루이스 도트 공식을 그릴 수 있습니다. 그것은 결합의 유형과 분자 원자의 상대적 위치를 지정합니다. 미국 화학자 Gilbert Newton Lewis를 기리기 위해 분자는 Lewis Electron Dot 구조 또는 단순히 Lewis 구조로 표현됩니다. 전자 도트 구조로도 알려진 루이스 도트 구조는 분자의 원자가 화학적으로 상호 작용하는 방법을 보여주는 다이어그램입니다. 또한 각 분자의 원자에 얼마나 많은 고독한 쌍이 있는지 보여줍니다. 루이스 구조로도 알려진 전자 도트 구조는 루이스 도트 구조의 한 유형입니다. Lewis에 따르면 염기는 전자 쌍의 공여체 인 반면, 산은 전자 쌍 수용체입니다. 예를 들어, 루이스 도트 기호는 2 개의 수소 원자와 산소 원자로부터의 물 분자의 형성을 나타내는 데 사용됩니다.
루이스 도트 구조
원소의 전자 구조, 특히 전자가 결합 된 방법은 Lewis Dot 구조에 반사됩니다. 루이스 구조는 유대 관계에 관한 정보를 요약하는 데 도움이되기 때문에 '전자 북 유지'로 생각할 수 있습니다. 각 점은 루이스 도트 구조의 전자를 나타냅니다. 결합은 원자 화학 기호 사이의 한 쌍의 점으로 표시됩니다.
전자 점 구조를 그리는 단계는 무엇입니까?
Lewis Electron Dot 공식은 각 원자가 전자에 대해 하나의 점과 요소의 기호로 구성됩니다. 전자 도트 공식을 표현하는 절차는 다음과 같습니다.
- 채권의 수를 얻으려면 n -a =s 방정식을 사용하십시오.
- 원자가 전자의 총 수는 n. 입니다
- 전자 냄비에 원자가 전자가 있습니다.
- s는 분자의 공유 전자 수입니다.
- 본드를 설명하기 위해 전자 냄비에서 전자를 분배합니다.
- 나머지 전자의 균일 한 분포를 만드십시오.
루이스 구조를 그리는 가장 좋은 방법은 무엇입니까?
보다 복잡한 화합물 및 이온의 경우 다음 접근 방식을 사용하여 Lewis Electron 구조를 구성하십시오.
- 특정 연결이 보이는 방식으로 원자를 배열하십시오. 화합물에 중심 원자가있는 경우, 일반적으로 가장 전기 음성 요소입니다. 이 중심 원자는 일반적으로 화학적 공식 (CCL4 및 CO32-에서와 같이 C를 중심 원자로서)에서 먼저 언급하여 분자의 구조에 또 다른 단서를 제공합니다. 수소와 할로겐은 종종 하나의 다른 원자에만 결합되기 때문에 중심 요소가 아닌 말단 요소라고합니다.
- 분자 또는 이온의 총 원자가 전자 수를 계산합니다. 각 원자의 원자가 전자는 함께 결합됩니다. (원자가 전자의 양은 주기율표의 요소 위치에 따라 결정됩니다.)
- 종이 다 원자 이온 인 경우, 이온의 전체 전하를 제공하는 데 필요한 전자 수를 추가하거나 빼야합니다. 우리는 -2 충전으로 인해 CO32의 두 가지 충전으로 인해 총 2 개의 전자를 추가합니다.
- 각각의 인접한 원자 쌍 사이에 결합 한 쌍의 전자 쌍을 배치하여 단일 결합을 형성합니다. 예를 들어, H2O의 각 수소 및 산소 원자는 결합 한 쌍의 전자를 가지고 있습니다.
- 터미널 원자에서 시작하여 각 원자에 충분한 전자를 넣어 옥트 (수소의 경우 2 개)를 제공합니다. 이들은 주로 고독한 전자 쌍입니다. 남은 전자는 중앙 원자에 배치해야합니다. 우리는 일부 원자가 나중에 어떻게 더 많이 잡을 수 있는지에 대해 이야기 할 것입니다.
- 중앙 원자가 옥셋보다 전자가 적은 경우, 터미널 원자의 고독한 쌍을 사용하여 다중 (이중 또는 트리플) 결합을 형성하십시오. 결과적으로 전자의 수는 동일하게 유지됩니다.
예를 들어
H2O 분자
- H2O는 2 개의 수소 원자와 산소 원자로 구성된 분자입니다.
- 분자 내 순서는 h 원자가 거의 항상 말단이기 때문에 HOH 여야한다.
- H 원자 (그룹 1)는 하나의 원자가 전자를 갖는 반면, O 원자 (그룹 16)는 총 8 개의 원자가 전자에 대해 6 개를 가지고 있습니다.
- h :o :h는 O 원자와 각 H 원자 사이에 하나의 결합 쌍의 전자 쌍을 샌드위치하여 형성되며, 4 개의 전자를 자유롭게합니다.
- 두 전자의 전체 원자가 껍질은 각 H 원자를 둘러싸고 있습니다.
결론
루이스 전자 점 구조는 결합 원자, 분자의 결합 수 및 결합 원자에 남은 고독한 쌍을 설명합니다. 루이스 도트 구조는 특정 조건 하에서 작성해야합니다. 그렇게하려면, 각 원자의 밸런스를 개별적으로 합하여 분자에서 총 원자가 전자 수를 찾으십시오. 분자가 음이온 인 경우 여분의 전자는 루이스 도트 구조에 첨가된다 (추가 된 전자의 양 =음전하의 크기). 양이온 성 화합물의 양전하를 설명하기 위해, 전자는 전체 수에서 제거된다. 고독한 쌍은 일반적으로 가장 전기 음성 원자에 먼저 할당됩니다. 고독한 쌍이 할당 된 후 모든 원자에 옥셋 구성이없는 경우, 각 원자의 옥트 용도를 충족시키기 위해 이중 또는 트리플 결합을 끌어 내야합니다. 두 원자의 옥트 규칙에 필요한 경우, 고독한 쌍은 결합 쌍으로 바꿀 수 있습니다. 루이스 도트 구조물을 구축하는 동안 원자가 전자 만 고려되고 가장 바깥 쪽 쉘의 전자가 무시된다는 것을 기억하는 것이 중요합니다.
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