이온 결합의 형성은 다음 단계로 설명 할 수 있습니다.
1. 전자 전달 :전기성이 다른 원자는 전자를 유치하는 능력이 다릅니다. 전기성이 상당히 다른 원자가 서로 가깝게 나오면 전기 음성 성이 높은 원자는 전기 음성 성이 낮은 원자에서 전자를 끌어냅니다. 이로 인해 하나 이상의 전자가 한 원자에서 다른 원자로 전달됩니다.
2. 이온의 형성 :전자를 잃는 원자는 양으로 하전되어 양이온을 형성하는 반면, 전자를 얻는 원자는 음이온을 형성하여 음이온을 형성합니다.
3. 정전기 인력 :양으로 하전 된 양이온과 음으로 하전 된 음이온은 그들 사이의 매력의 정전기력에 의해 함께 고정된다. 이 정전기력은 이온 결합을 구성하는 것입니다.
이온 결합의 강도는 다음을 포함한 몇 가지 요인에 따라 다릅니다.
- 이온의 전하 :이온의 전하가 클수록 이온 결합이 더 강해집니다. 이는 전하가 증가함에 따라 이온들 사이의 매력의 정전기력이 증가하기 때문이다.
- 이온의 크기 :이온이 작을수록 이온 결합이 더 강해집니다. 이온은 전하 밀도가 높기 때문에 정전기 인력이 더 강해지기 때문입니다.
- 이온 사이의 거리 :이온 사이의 거리가 짧을수록 이온 결합이 더 강해집니다. 이는 이온들 사이의 거리가 증가함에 따라 이온들 사이의 매력의 정전기력이 감소하기 때문이다.
이온 결합은 일반적으로 염화나트륨 (NaCl), 요오드화 칼륨 (KI) 및 산화 마그네슘 (MGO)과 같은 금속과 비 메탈 사이에 형성된 화합물에서 일반적으로 발견됩니다. 이들 화합물은 양으로 하전 된 금속 이온 및 강한 이온 결합에 의해 함께 유지 된 음으로 하전 된 비 금속 이온으로 구성됩니다.
