CACO3의 두더지 수 =10 g / 100.09 g / mol =0.0998 mol
CACO3의 분해를위한 화학적 방정식에 따르면, 1 몰의 CACO3는 1 몰의 CO2를 생성한다.
CO2의 몰의 수는 =0.0998 mol
이제 이상적인 가스 법칙 (PV =NRT)을 사용하여 STP (표준 온도 및 압력)에서 생산 된 CO2의 부피를 계산할 수 있습니다. STP에서 온도는 0OC (273.15 K)이고 압력은 1 atm (101.325 kPa)입니다. STP에서 가스의 몰 부피는 22.4 L/mol이다.
생산 된 CO2의 부피 =(0.0998 mol) * (22.4 l/mol) =2.23 L
따라서, STP에서 10 그램의 CACO3의 완전한 반응으로부터 생성 된 CO2의 부피는 2.23 L이다.
