물의 pH는 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도에 의해 결정된다. H+ 이온의 농도가 높을 때, 용액은 산성이며, H+ 이온의 농도가 낮을 때, 용액은 기본이다.
물의 pH는 산, 염기, 염 및 온도의 존재를 포함한 다양한 요인에 의해 영향을받을 수 있습니다. 예를 들어, 물에 산을 첨가하면 H+ 이온의 농도가 증가하여 용액이 더 산성을 높이고 pH를 낮추게됩니다. 반대로, 물에 염기를 첨가하면 H+ 이온의 농도가 감소하여 용액이보다 기본적으로 만들어지고 pH를 높일 수 있습니다.
화학, 생물학, 환경 과학 및 의학을 포함한 많은 분야에서 pH를 이해하는 것이 중요합니다. 수용액에서 물질의 특성과 행동을 결정하는 데 중요한 역할을하고, 이들 용액이 살아있는 유기체와 환경에 미치는 영향을 결정하는 데 중요한 역할을한다.
