1. 분자량 :알데히드 및 케톤은 유사한 탄소 사슬 길이의 알코올에 비해 분자량이 낮다. 화합물의 분자량은 끓는점에 영향을 미치며, 가벼운 분자는 일반적으로 더 낮은 끓는점을 갖는다.
2. 수소 결합 :알코올은 하이드 록실 (-OH) 그룹의 존재로 인해 서로 수소 결합을 형성 할 수있다. 수소 결합은 강한 분자간 힘으로 더 높은 비등점을 초래합니다. 반면에 Aldehydes와 Ketones는 수소 결합을 형성하는 능력이 부족합니다. 대신, 그들은 약한 반 데르 발스 힘에 관여하며, 이는 분자를 함께 유지하는 데 덜 효과적입니다.
3. 극성 :알데히드와 케톤은 알코올보다 극성이 적습니다. 알데히드 및 케톤에서의 C =O 결합은 극성이지만, 전자 밀도의 대칭 분포로 인해 분자의 전체 극성이 감소된다. 극성 O-H 결합을 갖는 알코올은 극성이 더 강해서 분자간 상호 작용을 향상시키고 더 높은 끓는점으로 이어진다.
4. 분자 크기 및 형상 :알데히드와 케톤은 알코올에 비해 더 컴팩트 한 분자 구조를 갖는다. 알코올에서 -OH 그룹의 존재는 분자에 대한 추가 벌크 및 비대칭을 도입한다. 알데히드와 케톤의 더 작은 크기와 대칭 모양은 더 가까운 포장을 허용하여 분자간 힘이 약하고 끓는점이 낮습니다.
요약하면, 알코올과 비교하여 알데히드 및 케톤의 더 낮은 끓는점은 분자량이 낮은 분자량, 약한 분자간 힘 (수소 결합 부재), 극성 감소 및 더 컴팩트 한 분자 구조에 기인 할 수있다.
