기초성 이해 :
염기의 염기성 또는 강도는 수용액에서 수산화물 이온 (OH-)을 기증하는 능력에 의존한다. 염기가 방출 될 수있는 수산화 이온이 많을수록 강해집니다.
탄산나트륨과 탄산 나트륨 비교 :
1. 해리 :
탄산나트륨 카보네이트는 물에서 부분 해리를 겪고 하나의 수소 이온 (H+) 및 1 개의 중탄산염 이온 (HCO3-)을 방출합니다.
nahco3 (s) ⇌ na^ + (aq) + hco3^-(aq)
중탄산염 이온은 H+ 이온을 수용하고 탄산산 (H2CO3)을 형성하는 능력으로 인해 기본 특성을 가지고 있으며, 이후 H+ 및 HCO3- 이온으로 분리됩니다.
hco3^-(aq) + h2o (l) ⇌ h2co3 (aq) + oh^-(aq)
2. 평형 :
H2CO3의 형성과 OH- 이온의 형성 사이의 평형은 H2CO3의 형성으로 이동하여, 탄산나트륨 카보네이트가 약한 염기임을 나타낸다. 이 반응에 대한 평형 상수 (KB)는 상대적으로 낮으며, 이는 방출 경향이 낮다.
3. pH :
탄산나트륨 탄산나트륨의 수용액은 일반적으로 약 8.3 정도의 약간 기본적인 pH를 갖는다. 이는 HCO3- 이온의 부분 해리에 의해 방출 된 제한된 농도의 수산화물 이온 때문이다. 대조적으로, 탄산나트륨 (NA2CO3)과 같은 탄산염 염은 완전한 해리를 겪어 모든 탄산염 이온에 대해 2 개의 수산화물 이온을 방출하여 pH가 더 높고 더 강한 염기성을 나타냅니다.
따라서, 약한 산인 탄산나트륨 카보네이트는 탄산염에 비해 더 강한 컨쥬 게이트 염기 (중탄산염 이온)를 형성한다. 결과적으로, 탄산나트륨 카보네이트는 탄산염보다 약한 염기입니다.
