칼슘 불소 (CAF2) 및 염소 불소 (CLF)는 이온 성 화합물이며, 이는 양으로 하전 된 (양이온) 및 정전기력에 의해 함께 유지 된 음이온 (음이온) 이온으로 구성되어 있음을 의미합니다. 용융점의 차이는 다음 요인에 기인 할 수 있습니다.
1. 격자 에너지 :격자 에너지는 결정 격자에서 모든 이온을 분리하는 데 필요한 에너지입니다. 그것은 이온들 사이의 정전기력의 강도의 척도이다. CAF2의 이온의 전하는 CLF의 이온의 전하 (CL+의 경우 +1 및 F-의 경우 -1)와 비교하여 CAF2의 하전 (Ca2+의 경우 +2 및 F-의 경우 -1)이기 때문에 CAF2는 CLF보다 큰 격자 에너지를 갖는다. CAF2의 더 높은 격자 에너지는 더 강한 이온 결합을 초래하여 융점이 높아집니다.
2. 이온 크기 :이온의 크기는 또한 용융점을 결정하는 데 중요한 역할을한다. 더 작은 이온은 근접성으로 인해 더 강한 정전기 상호 작용을 형성하는 경향이있다. CAF2에서, 칼슘 (CA2+) 및 불소 (F-) 이온은 CLF에서 염소 (CL+) 및 불소 (F-) 이온에 비해 작다. CAF2의 더 작은 이온 크기는 결정 격자에서보다 효율적인 이온 포장을 허용하여 더 강한 개재성 및 더 높은 융점을 초래합니다.
3. 공유 특성 :이온 성 화합물은 이웃 이온 사이의 전자 구름의 중첩으로 인해 때때로 부분 공유 특성을 나타낼 수 있습니다. 공유 결합은 순수한 이온 성 상호 작용 이상의 추가 안정화 힘을 제공합니다. CAF2 및 CLF의 경우, CAF2는 CLF에 비해 약간 더 높은 공유 특성을 갖는다. 이는 칼슘과 불소 사이의 전기 음극의 차이 (χCA -χF =3.0-4.0 =1.0)가 염소와 불소 사이의 전기 음성의 차이보다 작기 때문입니다 (χCL -χF =3.0-4.0 =1.0). CAF2의 부분 공유 특성은 분자간 힘의 전반적인 강도에 기여하여 용융점이 더 높아집니다.
요약하면, 염소 불소 (CLF)와 비교하여 불소 (CAF2)의 더 높은 융점은 CAF2에서 더 강한 격자 에너지, 작은 이온 크기 및 약간 더 높은 공유 특성에 기인 할 수있다. 이들 요인은 총체적으로 더 강한 분자간 힘과 불소의 칼슘에 대한 더 높은 융점을 초래한다.
