바륨은주기적인 테이블의 원자 번호 56에 서있는 화학 요소입니다. 또한 그룹 2의 부드러운 알칼리성 금속으로서 그룹 2의 다섯 번째 요소로 눈에.니다. 그러나 우리가 당신에게 눈을 만나는 것 보다이 요소에 더 많은 것이 있다고 말하면 어떻게 될까요?
이 요소에 대한 포괄적 인 개요와 그것이 화학의 전반적인 측면에 어떤 영향을 미치는지. 시작합시다!
바륨 수산화 바륨 :개요
바리 타 또는 바리타-물이라고 불리는 바륨 수산화 바륨은 중요한 화합물 일뿐 만 아니라이 기사에서 논의하는 주제이기도합니다. 화학 에서이 화합물을 나타내는 방법은 BA (OH) 2 입니다. . 따라서 바륨 수산화물의 화학식입니다. 상업적으로 이용 가능할 때 큰 냄새가없는 명확하고 흰색 분말입니다. 수산화 바륨의 공식에는 아이러니 한 특성을 제공하는 화학 분자가 포함됩니다. 금속화 카르복 아미드의 반응을 촉매하는 특성 외에도 위험 할 수 있습니다.
바륨 수산화물 제제
우리가 이미 언급했듯이, 수산화 바륨의 공식은 BA (OH) 2 입니다. . 구조를 더 잘 이해하려면 먼저 준비가 어떻게 준비되었는지 알아야합니다. 바륨 수산화 바륨은 산화 바륨 (BAO)과 물의 화학 반응으로 인해 발생합니다. Bao는 물에 용해되어 수산화 바륨을 형성합니다. 먼저, 이는 바륨 수산화 옥타이드 레이트라는 결정 형태로 나타납니다. 야외는이를 일수염 또는 원하는 형태의 바륨 수산화 바륨으로 전환시킨다. 그러나 우리는이 반응이 그 논리에 약간의 논리가 있거나 물과 반응하여 수산화 바륨을 생성하는 바륨 산화 바륨이라는 것을 어떻게 증명합니까?
증거를 위해, 연구원들은 수산화 바륨이 100 ° C의 진공으로 통과하면 Bao와 물을 생성한다는 것을 입증했습니다. 우리가 볼 수 있듯이, 바륨 수산화물의 화학식에는 BA와 OH가 포함되어 있습니다.
바륨 수산화 바륨은 어떻게 화학적 공식을 얻었습니까
이제 문제가옵니다. 왜 바륨 수산화 바륨의 공식이 Ba (OH) 2 로 표시됩니다. 그렇다면 왜 나오가 아닌가?
이를 위해서는 원자가의 개념을 이해해야합니다. 모든 분자는 범용 주기성 테이블에 원자 번호가 있습니다. 바륨의 경우, 그것은 56입니다. 이제 잘 알려진 이론에 따르면 바륨 구성은 1S22S222P63S23P63D104S24P64D105S25P6S2입니다.
OH의 경우, 음이온이라고하는 음의 이온은 외부 궤도에 짝을 이루지 않은 전자 하나를 가지고 있습니다. 하나의 화합물을 형성하기 위해이 둘을 혼합하려는 원자가를 보완해야합니다. 글쎄, 그것은 각각 +1의 원자가를 갖는 2 OH 이온을 갖는 +2의 원자가를 갖는 하나의 바륨 이온이 가능하다.
더 나은 아이디어를 제공하기 위해 여기에는 수산화 바륨의 기본 특성을 정의하는 개요 테이블이 있습니다 -
BA (OH) 2 .
| BA (OH) 2 | 특성 |
| odor | oodorless |
| 밀도 | 3.74 g/cm³ |
| 어금니 질량 | 171.34 g/mol |
| 공유 결합 유닛 | 3 |
| 용해도 | 약간 가용성 (냉수) |
| ph | 11.21 |
| 증기 압력 | 17.6 deg C 에서 0.48 kPa |
바륨 수산화 옥타 이드 레이트
하이드 록 사이드의 화학적 공식을 도구 형태로 만드는 과정에서 생성되는 첫 번째 제품. 바륨 수산화 옥타 이드 레이트는 공식 BAH18O10 또는 BA (OH) 2.8H2O에 의해 화학적으로 표현된다. 이 무기 염기는 화학 분석 및 적정 절차에 널리 사용됩니다. 바륨 수산화 옥타 이드 레이트에는 8 개의 좌표 중심이있는 BA2+ 중심이 있습니다. 그러나 리간드를 공유하지 않기 때문에 단일색 형태와 다릅니다.
바륨 수산화 바륨의 특성
이 섹션에서는 수산화 바륨의 기본 물리적 및 화학적 특성을 간략하게 설명합니다.
바륨 수산화 바륨의 몰 질량
수산화 바륨은 분자량 또는 몰 질량이 137.33이며, 화합물에 바륨 만 있습니다. 더 분해하기 위해, 수소는 1.008의 어금니 질량을 제공하며, 공식은 2.016의 결합 된 중량을 갖는 2 개의 상이한 수소 원자를 포함한다. 또한 산소의 어금니 질량은 15.999입니다.
BA (OH) 2 고려 2 개의 산소 원자, 2 개의 수소 원자 및 1 개의 바륨 원자가있는 조제, 수산화 바륨의 총 몰 질량은 171.344g/mol.
입니다. 바륨 하이드 록 사이드는 강력한 기초입니까?
화학에 따르면, 화합물은 수소 이온과 반응 할 때 산을 중화시킬 때 염기라고한다. 수산화 바륨. 이제 바륨 수산화 바륨이 강한 염기 또는 강산입니까?
바륨은주기 테이블의 그룹 IIA 아래에있는 금속입니다. 이는 물에 쉽게 용해되며 우리의 관심사의 주제 인 강력한 기본 솔루션을 생산한다는 것을 의미합니다. 그래서, 당신은 지금 어떻게 생각하십니까? 수산화 바륨은 강산입니까? 실제로, 그것은! 강력 할뿐만 아니라 IA 금속 수산화물만큼 강합니다.
수산화 바륨은 완전히 용해되어 바륨 이온 및 하이드 록실 이온을 생성 할 수 있습니다.
바륨 수산화 바륨의 끓는점
산화 바륨의 끓는점은 섭씨 780도입니다. 섭씨 800도에 도달 할 때까지 물질을 끓여서 산화 바륨을 분해하고 방출하게됩니다.
녹는 점
용융점은 화합물이 녹기 시작하는 정확한 온도를 나타냅니다. 화합물의 물의 양은 용융점을 결정하는 데 중요한 역할을합니다. 수분 함량이 많을수록 용융점이 줄어 듭니다. 수산화 바륨의 경우, 8 도구는 최대 양의 물을 포함하는 형태이며, 따라서 섭씨 78도에서 녹는다. 반면에 물이 가장 적은 무수 형태는 섭씨 407도에서 녹습니다. 모노 이드 레이트 형태는 섭씨 300 도인이 두 온도 사이에서 녹습니다.
금속의 용해도
물의 수산화 바륨 용해도에 대해 말하면, 그것이 용해성이 아니라고 말하는 것이 안전합니다. 격자 에너지 감소로 인해 수산화 바륨을 물에 용해시키는 데 필요한 최소 몰 농도는 0.1m입니다. 물뿐만 아니라 다른 용매에서도 덜 용해됩니다.
수산화 바륨의 실제 사용
단일 하수 및 옥수수 형태로 수산화 바륨은 전 세계적으로 많은 용도를 가지고 있습니다. 다음은 금속에 대한 다양한 실제 용도에 대한 개요입니다.
유기 화합물 및 바륨 염을 제조
바륨 및 황산염 염의 수성 상태에 존재하는 이온은 결합되어 실험실에서 황산 바륨을 생성한다. 여기서, 바륨 염으로 구성된 폐기물은 때때로 황산나트륨과 혼합되어 화학 요소를 해독하고 고정시킨다. 이런 식으로,이 과정은 불파도로 인해 가장 유해한 바륨 기반 소금을 무효화합니다.
석유 산업의 첨가제
수산화 바륨은 많은 특성을 가지고 있습니다. 그것은 석유 산업에서 사용할 수있는 완벽한 알칼리가 될 모든 기능이 있습니다. 석유 산업에서하는 작업은 석유에 첨가물로 사용된다는 것입니다.
약산 적정을위한 분석 화학으로 사용
이 처리는 무기산을 선호합니다. 여기서, 투명한 수용액은 수산화 칼륨 및 수산화 나트륨과는 달리, 예를 들어 물에 불용성되는 바륨 탄소와 같은 수산화 나트륨과 달리 탄산염이 없도록 보장된다. 이런 식으로, 용액은 탄소 이온의 존재로 인한 적정 과정을 위험에 빠뜨리지 않고 Thymolphthalein 또는 Phenolphthalein (알칼리성 변색)의 지표로 사용될 수 있습니다.
이 화합물의 다른 용도는 다음과 같습니다.
- 은 오일 첨가제로 일하는 것과 함께 석유 제품을 개선합니다. 그것이 세련된 식물과 산업에서 중요한 구성 요소로 만드는 이유입니다.
- 수산화 바륨이 없으면 많은 의료 장비 및 치료가 불완전합니다. 전형적인 예로서, 바륨 식사 또는 바륨 삼키는 X- 선은 연조직 구조의 X- 선보기에 필수적이다. 또한 레이온, 유리 및 세라믹 산업에서도 중요합니다.
- 수산화 바륨 수산화 바륨은 에스테르의 가수 분해 제로 사용됩니다.
- 그것은 이산화탄소 가스의 주요 시약으로 작동합니다. 수산화 바륨의 몰 질량은 물과 금속 화합물 Baco 3 를 생산할 수있게합니다. Co
와 반응 할 때 - 오일 드릴링이거나 고무 산업이든 Barite는 당신이 이용할 수있는 최고의 에이전트입니다.
- 수산화 바륨의 또 다른 사용은 수화 물질로 인해 얼마나 많은 농경이되는 용액을 계산하는 것입니다.
이제 알다시피
이것은 바륨 수산화물 화합물에 대한 포괄적 인 블로그의 끝으로 우리를 데려옵니다. 이제 여기에서 읽었 으므로이 독특한 화합물의 기능과 기능에 필요한 모든 기본 사항이 있기를 바랍니다.
화합물은 실험실 내부에서 매우 효과적이지만 외부에서는 위험합니다. 보호 상태를 유지하고 주변 환경에 이러한 화합물의 존재를 알고 있습니다. 모두 제일 좋다!
바륨 수산화 바륨에 대한 질문
1. 바륨 수산화 이온인가?
예, 바륨 수산화물 화합물은 원래 상태에서 이온 성입니다. 수산화 바륨은 이온 성입니다. 양이온 (BA2)과 음이온 (OH)으로 구성 되어이 형태로 중화됩니다. 따라서 형성을 중화시키기 위해
오하이온은 두 번 곱합니다.
2. 하이드 록 사이드 바륨의 물리적 속성은 무엇입니까?
BA (OH) 2 수산화 바륨의 화학적 공식입니다. 물리적 특성에 따라 냄새가 나지 않는 흰색의 세분화 된 가루입니다. 그러나 화합물은 유독하다는 점에 유의해야합니다.
3. 수산화 바륨을 안전하지 않은 이유는 무엇입니까?
수산화 바륨은 빠르게 반응하는 화합물입니다. 그것은 피부와 반응 할뿐만 아니라 여러 측면에서도 위험합니다. 이 화합물은 눈 손상, 피부 자극 및 중독과 같은 몇 가지 위험을 초래할 수 있습니다.
