1. 이온 성 결합 강도 :CAO는 칼슘 (Ca)에서 산소 (O)로 전자를 전달함으로써 형성된 이온 성 화합물이며, 양으로 하전 된 칼슘 이온 (Ca²⁺) 및 음으로 하전 된 산화물 이온 (O²⁻)이 형성됩니다. CAO에서이 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 NaCl의 나트륨 (Na⁺)과 클로라이드 (Cl⁻) 이온 사이의 인력에 비해 더 강합니다. CAO 에서이 강력한 이온 성 결합은 극복하고 파손하기 위해 더 많은 양의 에너지가 필요하여 더 높은 융점을 초래합니다.
2. 격자 에너지 :격자 에너지는 결정 격자에서 모든 이온을 분리하는 데 필요한 에너지를 나타냅니다. CAO에서, 격자 에너지는 Ca²⁺와 o²⁻ 이온 사이의 더 강한 정전기력으로 인해 상당히 높다. CAO의 격자 에너지가 높을수록 이러한 매력을 극복하고 결정 격자를 깨뜨리는 데 더 많은 에너지가 필요하다는 것을 의미합니다.
3. 양이온 전하 및 크기 :화합물의 양이온의 전하 및 크기도 용융점을 결정하는 데 역할을합니다. 칼슘 이온 (Ca²ions)은 전하가 높고 나트륨 이온 (Na⁺)에 비해 크기가 작습니다. CA² 이온의 전하 밀도가 높을수록 주변 산화물 이온과의 정전기 상호 작용이 강화되어 더 안정적인 결정 격자가 발생합니다. 더 작은 크기의 Caentl 이온은 이온의 더 가까운 포장을 가능하게하여 격자 에너지를 더욱 향상시키고 결정 구조를 파괴하기가 더 어려워집니다.
4. 결정 구조 :CAO는 칼슘 및 산화물 이온이 교대 입방 패턴으로 배열되는 "암염"구조로 알려진 입방 구조에서 결정화된다. 이 고도로 대칭적이고 조밀하게 포장 된 배열은 더 강한 격자 에너지와 더 높은 CAO에 기여합니다.
요약하면, 염화나트륨 (NACL)과 비교하여 산화 칼슘 (CAO)의 더 높은 융점은 주로 더 강한 이온 결합, 더 높은 격자 에너지, 더 높은 전하 밀도 및 더 작은 크기의 칼슘 이온, CAO의 더 안정적인 결정 구조에 기인합니다. 이들 요인은 총체적으로 결정 격자를 파괴하고 화합물을 녹이는 데 필요한 더 많은 양의 에너지를 초래하여 산화 칼슘의 용융점이 더 높다.
