하이드 록소늄 산은 모든 수성 용액, 순수한 물에 존재합니다. 순수한 물에서, 히드로 늄 이온의 농도는 25 ℃에서 리터당 (mol/L) 당 대략 1 × 10^-7 몰 매우 낮다. 이것은 10,000,000 개의 물 분자마다 하나의 히드로 늄 이온 만 있음을 의미합니다.
산이 물에 용해 될 때, 물 분자에 양성자를 기증하여 하이드로 늄 이온의 농도를 증가시킨다. 하이드로 늄 이온의 농도가 높을수록 용액의 pH가 낮아집니다. 용액의 pH는 용액의 산도 또는 염기성의 척도이며 히드로 늄 이온의 농도에 의해 결정된다.
하이드 록소늄 이온은 산의 산성 특성을 담당한다. 산이 물에 용해 될 때, 히드로 늄 이온은 용액의 다른 분자와 반응하여 양성자를 기증하고 산성이되게한다. 산은 강도에 따라 하나 이상의 양성자를 기증 할 수 있습니다.
염산 (HCL) 및 황산 (H2SO4)과 같은 강산은 물에 완전히 분리되어 모든 양성자를 방출하고 고농도의 히드로 늄 이온을 생성합니다.
아세트산 (CH3COOH) 및 탄산산 (H2CO3)과 같은 약산은 물에 부분적으로 분리되어 양성자의 작은 부분 만 방출하고 더 낮은 농도의 하이드로 늄 이온을 생성합니다.
하이드 록소늄 산은 많은 화학 및 생물학적 과정에서 중요합니다. 그것은 살아있는 유기체의 많은 화학 과정과 생리적 반응의 기본 인 산-염기 반응에 관여합니다.
