1. 클로라이드 이온 농도 :농축 된 NaCl 용액에서 클로라이드 이온 (CL-)의 농도는 수산화물 이온 (OH-) 또는 물 분자 (H2O)와 같은 다른 이온에 비해 상당히 높다. 결과적으로, 염화물 이온은 산화 될 가능성이 높으며 양극에서 염소 가스를 형성 할 가능성이 높다.
2. 산화 전위 :클로라이드 이온 (Cl-~ Cl2)의 산화 전위는 수산화물 이온 (OH-~ O2) 및 물 분자 (H2O ~ O2)의 산화 전위보다 낮습니다. 이것은 염화물 이온을 산화시키고 염소 가스를 생산하기 위해 에너지가 적다는 것을 의미합니다.
25 ° C의 표준 산화 전위는 다음과 같습니다.
-Cl- → Cl2 (g) + 2 E- E ° =1.36 V
-2 H2O (L) → O2 (G) + 4 H + (AQ) + 4 E- E ° =1.23 V
따라서, 동일한 조건 하에서, 클로라이드 이온은 우선적으로 산화되어 양극에서 염소 가스가 형성되게한다.
3. 경쟁 반응 :물의 전기 분해에서, 물 분자로부터의 산소 진화 (2H2O → O2 + 4H + + 4E-)는 염화물 이온의 산화에 대한 경쟁 반응이다. 그러나, 농축 염화물 이온의 존재는 더 높은 농도의 염화물 이온 및 이들의 산화 전위로 인해 염소 진화로 평형을 이동시킨다.
요약하면, 고농도의 클로라이드 이온의 조합, 염화물 산화를위한 산화 전위가 낮으며, 물 분자로부터의 경쟁 반응의 존재는 농축 된 수성 염화 나트륨 용액의 전기 분해 동안 양극에서 산소가 아닌 염소 가스의 유리를 초래한다.
