1. 연소 반응 :산소는 연료의 빠른 산화를 포함하여 열과 빛의 형태로 에너지를 방출하는 연소 반응에 필수적입니다. 예를 들어, 목재 또는 휘발유를 태울 때 산소는 연료 성분 (예 :셀룰로오스, 탄화수소)과 반응하여 이산화탄소 (CO2), 수증기 (H2O) 및 에너지를 생산합니다.
2. 산화 반응 :산소는 산화제 (전자 수용체)로서 작용하는 산화 감소 (산화) 반응을 쉽게 겪습니다. 철의 녹이는 산화의 일반적인 예입니다. 철분이 산소 및 수분과 접촉하면 철 원자는 산소로 전자를 잃어 산화철 (녹)을 형성하고 에너지를 방출합니다.
3. 호흡 :산소는 세포 내에서 에너지를 생성하는 중요한 과정 인 세포 호흡에서 근본적인 역할을합니다. 식물과 동물 모두에서, 산소는 포도당 및 기타 유기 분자를 분해하여 세포의 보편적 에너지 통화 인 ATP (아데노신 트리 포스페이트)를 생산하는 데 사용됩니다.
4. 생물학적 반응 :산소는 살아있는 유기체 내에서 수많은 생화학 반응 및 대사 과정에 관여합니다. 예를 들어, 소화 중 탄수화물, 지방 및 단백질의 파괴에 필수적이며, 성장 및 유지를위한 에너지 및 필수 영양소를 제공합니다.
5. 산화물 형성 :산소는 다른 요소와 반응 할 때 다양한 유형의 산화물을 형성합니다. 이들 산화물은 염기성 (예를 들어, 산수 나트륨, Na2O), 산성 (예를 들어, 삼중주, SO3) 또는 중성 (예를 들어, 일산화탄소, CO) 일 수있다.
6. 금속과의 반응 :산소는 많은 금속과 반응하여 금속 산화물을 형성합니다. 이들 반응 중 일부는 실온에서 발생하는 반면 (예를 들어, 나트륨의 산화, 산소 나트륨, Na2O), 다른 반응은 더 높은 온도 (예를 들어, 철의 산화, 산화철 산화물, Fe2O3)를 필요로한다.
7. 비금속과의 반응 :산소는 또한 비금속 원소와 반응하여 산화물 또는 다른 화합물을 형성합니다. 예는 탄소와의 산소와 이산화탄소 (CO2)를 형성하여 수소 (H2O)를 형성하고 황을 형성하여 이산화황 (SO2)을 형성합니다.
전반적으로, 산소의 높은 반응성은 연소, 호흡, 생물학적 과정, 산업 응용 및 광범위한 화합물의 형성에 중요한 다양한 화학 반응에 참여할 수있게한다.
