염화 칼슘이 인접한 분자의 어느 쪽 끝까지 물에 용해 될 때?

클로라이드 칼슘 (CACL2)이 물에 용해 될 때, 물 분자는 칼슘과 클로라이드 이온을 둘러싸고 용매합니다. 양전 하전 칼슘 이온 (CA2+)은 물 분자의 음으로 하전 된 산소 원자를 유치하는 반면, 음으로 하전 된 염화물 이온 (CL-)은 물 분자의 양전하 하전 수소 원자를 유치합니다. 이것은 각 이온 주위에 수화 구체의 형성을 초래한다.

수화 구체의 물 분자는 정전기 및 수소 결합에 의해 제자리에 고정된다. 이러한 상호 작용의 강도는 수화 정도를 결정합니다. 칼슘 이온은 전하 밀도가 높기 때문에 클로라이드 이온보다 강하게 수화됩니다. 이것은 칼슘 이온이 클로라이드 이온보다 더 많은 수의 물 분자로 둘러싸여 있음을 의미합니다.

염화 칼슘의 수화는 물의 동결 지점을 낮추고 물의 끓는점을 높입니다. 수화 된 이온이 얼음 결정 및 수증기의 형성을 방해하기 때문입니다.