1. 원자 질량 : Mendeleev는 원자 질량의 오름차순 순서로 요소를 정렬했습니다. 그는 유사한 화학적 특성을 가진 원소가 유사한 원자 질량을 갖는 경향이 있음을 관찰했다. 예를 들어, 동일한 그룹 (수직 컬럼)의 요소는 유사한 화학적 특성을 가지며 증가하는 원자 질량에 기초하여 순차적으로 배열되었다.
2. 화학적 특성 : Mendeleev는 요소를 구성 할 때 화학적 특성의 중요성을 강조했습니다. 그는 원자 덩어리가 완벽하게 수치 적 순서가 아니더라도 비슷한 화학적 거동으로 요소를 그룹화했습니다. 예를 들어, 요오드는 텔루 리움보다 원자 질량이 더 높은 불소, 염소 및 브롬과 동일한 그룹에 배치 하였다.
3. 주기적 트렌드 : Mendeleev는 요소의 속성에서 주기적 트렌드를 발견했습니다. 그는 원자 질량을 증가시키기 위해 요소가 배열 될 때 특정 물리 및 화학적 특성이 정기적으로 반복되는 것을 관찰했다. 이로 인해 주기성의 개념은 주기성 표의 기본 원칙입니다.
4. 갭과 예측 : Mendeleev는 발견되지 않은 요소에 대한주기적인 테이블에 간격이 남았습니다. 그는 알려진 요소들 사이에서 관찰 한 패턴과 트렌드에 따라 이러한 누락 된 요소의 존재와 속성을 예측했습니다. 예를 들어, 그는 갈륨, 스칸듐 및 게르마늄과 같은 요소의 존재를 예측했으며 나중에 발견되고 확인되었습니다.
5. Mendeleev의 주기법 : Mendeleev의 연구는 주기법의 공식화로 이어졌으며, 이는 "요소의 특성은 원자 질량의주기적인 기능"이라고 말합니다. 이 법은 화학 요소와 그들의 행동을 조직하고 이해하기위한 지침 원칙이되었습니다.
Mendeleev의주기적인 테이블은 당시 혁명적이며 화학 요소를 분류하고 연구하기위한 체계적인 프레임 워크를 제공했습니다. 그것은 알려진 요소를 구성 할뿐만 아니라 새로운 요소의 존재를 예측하여 화학 분야에서 더 많은 발전을 초래했습니다.
