1. 나트륨 티오 설페이트 용액을 표준화하십시오. 이것은 알려진 양의 요오드 레이트를 알려진 양의 티오 설페이트와 반응함으로써 수행된다. 용액이 무색으로 변하면 반응의 종말점에 도달합니다.
2. 나트륨 티오 설페이트 용액의 몰토리성을 계산한다. 다음 공식을 사용하십시오.
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Thiosulfate 나트륨의 몰토리성 =요오드테스 칼륨 / 리터의 나트륨 티오 설페이트
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3. 칼륨 요오드 레이트 용액에 알려진 양의 티오 설페이트 용액과 반응. 용액이 무색으로 변하면 반응의 종말점에 도달합니다.
4. 반응에서 요오드 케이스 칼륨의 두더지를 계산합니다. 다음 공식을 사용하십시오.
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칼륨의 몰이 요오드 레이트 =리터 티오 설페이트의 리터 * 티오 설페이트 나트륨 몰토리티
```
5. 칼륨 요오드 레이트 용액의 몰토리성을 계산합니다. 다음 공식을 사용하십시오.
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고 칼륨 요오드 레이트의 몰토리티 =요오드 케이스의 칼륨 / 리터의 고 칼륨 요오드 레이트
```
다음은 산화 환원 적정에서 요오드 레이트 칼륨의 몰토리를 계산하는 방법의 예입니다.
1. 티오 설페이트 나트륨 용액을 표준화하십시오 :
- 100 ml의 물에 0.1000 g의 요오드 레이트를 용해시킨다.
-60 m의 황산을 첨가하십시오.
- 요오드화 칼륨 1g을 첨가하십시오.
- 용액이 무색으로 변할 때까지 0.1m 나트륨 티오 설페이트 용액으로 용액을 적정합니다. 15.00 mL의 나트륨 티오 설페이트 용액이 첨가 된 후 반응의 종말점에 도달 하였다.
2. 나트륨 티오 설페이트 용액의 몰토리성을 계산하십시오 :
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티오 설페이트 나트륨의 몰토리성 =(0.1000 g / 214.01 g / mol) =0.0004612 m
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3. 알려진 양의 나트륨 티오 설페이트 용액으로 칼륨 요오드 레이트 용액에 반응 :.
- 피펫 50 ml의 요오드 레이트 용액을 플라스크에 넣습니다.
-60 m의 황산을 첨가하십시오.
- 요오드화 칼륨 1g을 첨가하십시오.
- 용액이 무색으로 변할 때까지 0.1m 나트륨 티오 설페이트 용액으로 용액을 적정합니다. 반응의 종말점은 25.00 mL의 나트륨 티오 설페이트 용액이 첨가 된 후에 도달 하였다.
4. 반응에서 요오드 레이트 칼륨의 두더지를 계산하십시오 :
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칼륨 요오드 메이트의 몰 =25.00 ml * 0.0004612 m
=0.001153 두더지
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5. 요오드 레이트 칼륨 용액의 몰토리성을 계산하십시오 :
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칼륨 요오드 케이스의 몰토리성 =0.001153 mol/0.0500 l =0.02306 m
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따라서, 칼륨 요오드 레이트 용액의 몰토리성은 0.02306 M입니다.
