VSEPR 이론에 따르면, 중앙 원자 주위의 전자 쌍은 전자-전자 반발을 최소화하는 방식으로 자신을 배열 할 것이다. H3O+에서, 산소 원자는 4 개의 전자 쌍을 갖는다 :3 개의 결합 쌍과 1 개의 고독한 쌍. 3 개의 결합 쌍은 삼각 평면 형상으로 배열되는 반면, 고독한 쌍은 적도 위치를 차지합니다.
H3O+에서 산소 원자의 혼성화는 SP3이다. 이는 산소 원자가 하나의 궤도 및 3 개의 p 궤도를 사용하여 4 개의 동등한 하이브리드 궤도를 형성한다는 것을 의미합니다. 이어서, 하이브리드 궤도는 수소 원자로 3 개의 공유 결합을 형성하는데 사용된다. 고독한 전자 쌍은 SP3 하이브리드 궤도 중 하나를 차지하며, 이는 결합 쌍으로부터 멀리 떨어져 있습니다.
H3O+에서 산소 원자의 SP3 혼성화는 사면체 전자 쌍 형상을 초래한다. O-H 결합 사이의 결합 각은 109.5도입니다.
