$$ N_2 + 3H_2 \ RIMERARROW 2NH_3 $$
방정식으로부터, 우리는 1 몰의 N2가 3 몰의 H2와 반응하여 2 몰의 NH3을 생성한다는 것을 알 수있다.
N2의 몰 질량은 28 g/mol입니다. 따라서 14 그램의 N2는 다음과 같습니다.
$$ 14 \ text {g n} _2 \ times \ frac {1 \ text {mol n} _2} {28 \ text {g n} _2} =0.5 \ text {mol n} _2 $$
균형 화학적 방정식의 화학량 론에 따르면, 1 몰의 N2는 2 몰의 NH3을 생성합니다. 따라서 0.5 몰의 N2가 생성됩니다.
$$ 0.5 \ text {mol n} _2 \ times \ frac {2 \ text {mol nh} _3} {1 \ text {mol n} _2} =1 \ text {mol nh} _3 $$
따라서 14 그램의 N2는 1 몰의 NH3을 생성 할 수 있습니다.
