초기 색상 :
적정의 시작 부분에서, 용액에는 밝은 오렌지색이있는 디 히 트로 메이트가 포함되어 있습니다. 이 색상은 용액에 디크로 메이트 이온 (CR2O7^2-)의 존재 때문입니다.
색상 변화 :
소금 용액 (클로라이드 이온, Cl- 함유)을 칼륨 디크로 메이트 용액에 첨가하기 시작하면 클로라이드 이온과 디 핵 이온 사이에 반응이 발생합니다. 이 반응은 염화상 (AgCl) 침전물 및 크로 네이트 이온을 생성한다 (CRO4^2-).
Ag + (염 용액으로부터) + Cr2O7^2- (칼륨 디크로 메이트에서)-> agcl (침전물) + 2cro4^2-
이 반응의 결과로, 디크로 메이트 이온의 오렌지색이 사라지기 시작하고 노란색이 나타나기 시작합니다. 이 색상 변화는 노란색을 가진 크로메이트 이온 (CRO4^2-)의 형성 때문입니다.
엔드 포인트 색상 변경 :
적정은 모든 디크로 메이트 이온이 염화물 이온과 반응 할 때까지 계속된다. 이 시점에서 용액은 순수한 노란색을 가지며 적정의 끝점을 나타냅니다. 이 색상 변화는 반응이 완료되었다는 시각적 신호로 작용하며 염 용액의 농도를 정확하게 결정할 수 있습니다.
요약하면, 칼륨 디크로 메이트에 대한 소금의 적정 중에 오렌지에서 노란색으로의 색 변화는 염화물 침전물의 형성 및 디 핵 이온 (오렌지)의 크로마이트 이온 (노란색)으로 전환하여 발생합니다. 이 색상 변화는 적정의 종말점을 나타냅니다.
