하이드로 늄 이온의 몰토리성을 계산하려면 리터당 두더지의 히드로 늄 이온의 농도를 알아야합니다. 이 정보는 일반적으로 용액의 pH를 측정하여 얻습니다. 용액의 pH는 산도 또는 염기성의 척도이며, 수소 이온 농도에 반비례합니다. pH가 낮을수록 수소 이온 농도가 높아지고 그 반대도 마찬가지입니다.
용액의 pH를 알면 다음 공식을 사용하여 히드로 늄 이온의 몰토리를 계산할 수 있습니다.
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[H3O+] =10^(-PH)
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예를 들어, 용액의 pH가 3 인 경우, 히드로 늄 이온의 몰로는 다음과 같이 계산 될 수있다.
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[H3O+] =10^(-3) =0.001 m
```
따라서, pH 3의 용액에서 하이드로 늄 이온의 몰로는 0.001 M이다.
