설명은 다음과 같습니다.
1. 에틸렌에서의 탄소 혼성화 :
- 에틸렌의 각각의 탄소 원자는 SP2 혼성화를 겪고 있으며, 여기에는 1 개의 2s 궤도와 2 개의 2p 궤도의 혼합이 포함됩니다. 이 혼성화는 삼각 평면 형상에 배열 된 3 개의 동등한 SP2 하이브리드 궤도의 형성을 초래한다.
- 각각의 탄소 원자에 나머지 2p 궤도는 수축 된 상태로 유지되며 SP2 하이브리드 궤도의 평면에 수직입니다.
2. 시그마 본드 형성 :
-C2와 H 사이의 시그마 결합은 C2로부터 하나의 SP2 하이브리드 궤도의 중첩 및 H의 궤도에 의해 형성된다.
-C2의 SP2 하이브리드 궤도는 수소 원자 방향으로 연장되고 H의 궤도는 구형 대칭입니다. 이러한 궤도가 핵 축을 따라 겹치면 C2와 H 원자를 함께 유지하는 강한 시그마 결합을 형성합니다.
이 SP2-S 중첩은 C2와 H 원자 사이의 원통형 전자 밀도 영역을 초래하여 높은 정도의 전자 공유 및 결합을 제공합니다. C2와 H 사이의 시그마 결합은 에틸렌 분자의 안정성과 구조적 무결성에 중요하다.
요약하면, 에틸렌에서 C2와 H 사이의 시그마 결합은 C2로부터의 SP2 하이브리드 궤도의 중첩 및 H로부터의 S 궤도에 의해 형성된다.
