마그네슘 (mg)은 원자가 12이고 전자 구성은 2, 8, 2입니다. 이는 마그네슘이 가장 바깥 쪽 쉘에 2 개의 원자가 전자를 가지고 있음을 의미합니다. 안정적인 구성을 달성하기 위해 마그네슘은이 두 전자를 잃어 버리는 경향이있어 2+ (mg²⁺)의 양전하가 발생합니다.
인 (P)은 원자 수가 15이고 전자 구성은 2, 8, 5입니다. 인은 가장 바깥 쪽 쉘에 5 개의 원자가 전자를 갖습니다. 안정적인 구성을 달성하기 위해, 인은 3 개의 전자를 얻는 경향이 있으며, 이는 3- (p³⁻)의 음전하를 초래한다.
마그네슘과 인 원자가 모여 이온 성 화합물을 형성 할 때, 양으로 하전 된 마그네슘 이온 (mg²⁺)과 음으로 하전 된 인 (p³⁻)은 정전기력으로 인해 서로를 끌어냅니다. 전기 중립성을 유지하기 위해, 화합물의 마그네슘 및 인 이온의 비율은 마그네슘 이온의 총 양전하가 인 이온의 총 음전하와 같아야한다.
이 전기 중립을 달성하는 마그네슘과 인 이온의 가장 간단한 비율은 3 :2입니다. 이것은 3 개의 마그네슘 이온 (3mg²)마다 2 개의 인 이온 (2p³⁻)이 있음을 의미합니다. 따라서 마그네슘 및 인 원자에 의해 형성된 이온 성 화합물의 공식은 mg ₃p₂이다.
요약하면, 마그네슘 및 인 원자에 의해 형성된 이온 성 화합물의 공식은 mg₃p₂이며, 이는 전기 중성을 달성하기 위해 2 개의 인 이온 (p³⁻)과 결합 된 3 개의 마그네슘 이온 (mg²⁺)을 나타낸다.
