1. \ (na_2so_4.10h_2o \)의 몰 질량을 결정하십시오.
- \ (NA_2SO_4 \)의 몰 질량은 대략 142.04 g/mol입니다.
- \ (h_2o \)의 몰 질량은 약 18.02 g/mol입니다.
- 공식 \ (NA_2SO_4.10H_2O \)는 \ (NA_2SO_4 \)의 모든 분자에 대해 10 분자의 물이 있음을 나타냅니다.
- 따라서 \ (na_2so_4.10h_2o \)의 몰 질량은 다음과 같습니다.
$$ 142.04 \ text {g/mol} \ text {(for} na_2so_4) + 18.02 \ text {g/mol (10 h} _2 \ text {o)} $$
$$ 142.04 \ text {g/mol} + 180.2 \ text {g/mol} $$
$$ 322.24 \ text {g/mol} $$
2. 물 대 물 대 물의 두더지 비율을 계산합니다.
- 물 대 물 대 물의 두더지 비율은 화합물의 모든 물 두더지에 대한 염의 몰입니다.
- \ (na_2so_4.10h_2o \)에서 10 몰의 \ (h_2o \)마다 하나의 \ (na_2so_4 \)의 두더지가 있습니다.
- 따라서 물 대 물 대 물의 두더지 비율은 1:10입니다.
따라서 \ (NA_2SO_4.10H_2O \)의 물 대 물 대 물과 물의 두더지 비율은 1:10입니다. 이 비율은 \ (NA_2SO_4 \)의 1 몰 마다이 수화 된 화합물에 염과 관련된 10 몰의 물 분자가 있음을 나타냅니다.
