당신이 제공 한 표기에는 1S2 2S2 2P2, 3 개의 원자가 쉘 궤도 (2S 및 3 개의 2P 궤도) 모두 전자로 완전히 채워져 있습니다. 이 구성으로 인해 안정적인 고귀한 가스 구성이 발생하지만 탄소의 경우는 아닙니다. 탄소는 4 개의 원자가 전자 (2s 궤도에서 2 개, 2P 궤도에서 2 개)를 가지므로 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃어야합니다.
정확한 표기법 인 1S2 2S2 2P2 1P1은 탄소가 1S 궤도에 2 개의 전자, 2S 궤도에 2 개의 전자, 2p 궤도의 2 개에 2 개의 전자, 나머지 2P 궤도에 1 개의 전자를 갖는다는 것을 나타냅니다. 이 구성은 2P 전자 중 하나가 더 높은 에너지 수준으로 홍보되는 Carbon의 여기 상태를 나타냅니다. 2P 궤도 에서이 짝을 이루지 않은 전자는 탄소의 화학 반응성과 다른 원자와 공유 결합을 형성하는 능력을 담당한다.
따라서, 탄소의 전자 구성은 1S2 2S2 2P2 1P1로 정확하게 표현되며, 정맥 성질과 안정적인 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 결합을 형성하는 경향을 보여줍니다.
