1. 공유 결합 : 공유 화합물은 원자가 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 최신 궤도에서 전자를 공유 할 때 형성된다.
2. 분자 구조 : 공유 화합물은 결정 격자를 형성하는 이온 성 화합물과 달리 이산 분자로서 존재한다.
3. 전기 전도성 : 공유 화합물은 일반적으로 전자가 국한되어 있고 자유롭게 움직일 수 없기 때문에 일반적으로 고체 상태에서 전기를 전도하지 않습니다.
4. 용융 및 끓는점 : 공유 화합물은 전형적으로 분자들 사이의 약한 분자간 힘으로 인해 이온 성 화합물에 비해 용융 및 끓는점이 낮다.
5. 용해도 : 공유 화합물은 극성에 따라 수용성이거나 불용성 될 수 있습니다. 부분 전하 분리를 갖는 극성 공유 화합물은 물에 용해되는 경향이있는 반면, 비극성 공유 화합물은 물에 비해 불가능합니다.
6. 화학 반응성 : 공유 화합물은 전자의 공유가보다 안정적인 구성을 생성하기 때문에 일반적으로 이온 성 화합물보다 덜 반응성입니다.
7. 결합 강도 : 공유 결합은 전형적으로 수소 결합 및 반 데르 발스 힘보다 더 강하지만 이온 결합보다 약합니다. 공유 결합의 강도는 원자 사이에 공유되는 전자 쌍의 수에 따라 다릅니다.
8. 안정성 : 공유 화합물은 비극성 용매에서 이온 성 화합물보다 일반적으로 해리를 겪지 않기 때문에 더 안정적입니다.
9. 가연성 : 탄화수소와 같은 비극성 공유 화합물은 일반적으로 산소와 쉽게 반응하는 탄소-탄소 결합의 존재로 인해 가연성이다.
10. 경도와 브라이언스 : 공유 화합물은 원자 사이의 공유 결합이 방향성이고 단단하기 때문에 이온 성 화합물보다 더 부드럽고 부서지기 쉬운 경향이 있습니다.
증기 압력 : 공유 화합물은 분자 사이의 분자간 힘이 약하기 때문에 이온 성 화합물보다 증기압이 더 높다.
12. 변동성 : 공유 화합물은 종종 이온 성 화합물보다 더 휘발성이 있습니다.
13. 다형성 : 공유 화합물은 다형성을 나타낼 수 있으며, 여기서 상이한 조건 하에서 동일한 화합물에 대해 상이한 결정 구조가 존재할 수있는 다형성을 나타낼 수있다.
