산의 Arrhenius 정의에 따르면, 물질은 물에 분리되어 수소 이온 (H+)을 생성하는 경우 산으로 간주됩니다. 이 정의는 용액에서 이온화 과정과 유리 H+ 이온의 존재를 크게 강조한다.
수소 원자를 함유하는 많은 화합물은 물에서 이온화를받지 않습니다. 이는 용해시 H+ 이온을 방출하지 않으므로 Arrhenius 산으로 분류되는 기준을 충족하지 않습니다. 예를 들어:
1. 탄화수소 : 메탄 (CH4) 또는 벤젠 (C6H6)과 같은 탄화수소는 탄소 및 수소 원자로만 구성됩니다. 그러나, 그들은 물에서 이온화되지 않으며 H+ 이온을 방출하지 않습니다. 따라서, 그들은 Arrhenius 산으로 간주되지 않습니다.
2. 알코올 : 에탄올 (CH3CH2OH)과 같은 알코올은 탄소 -하이드로겐 결합 및 -OH (하이드 록실) 그룹을 모두 함유한다. 산소 원자에 결합 된 수소 원자를 가졌음에도 불구하고, 알코올은 물에서 매우 제한된 이온화를 겪고있다. -OH 그룹은 양성자 (H+)를 매우 작은 정도로 방출하여 하이드로 늄 이온 (H3O+)을 형성한다. 그러나, 이온화 정도는 강산에 비해 무시할 수있다. 따라서 알코올은 Arrhenius 산으로 분류되지 않습니다.
3. 암모니아 (NH3) : 암모니아는 질소와 수소의 화합물입니다. 그러나 그것은 물의 산이 아닌베이스로 작동합니다. 물에 용해 될 때, 암모니아는 양성자화라는 반응을 겪고, 여기서 물에서 양성자를 받아 들여 암모늄 이온 (NH4+) 및 수산화 이온 (OH-)을 형성한다. 따라서 암모니아는 Arrhenius 산이 아닙니다.
대조적으로, 염산 (HCL), 황산 (H2SO4) 또는 질산 (HNO3)과 같은 화합물은 물에 쉽게 분리되어 상당한 양의 수소 이온을 방출하기 때문에 Arhenius 산으로 분류된다.
요약하면, 많은 화합물은 수소 원자를 함유하지만, 물에서 이온화를 겪고 방출 수소 이온 (H+)만이 엄격한 정의에 따라 Arrhenius 산으로 분류됩니다. 탄화수소, 알코올 또는 암모니아와 같이 상당히 이온화되지 않는 화합물은 Arrhenius 산으로 간주되지 않습니다.
