pH 척도는 로그인데, 이는 pH의 각 수의 차이가 산도 또는 염기성의 10 배 차이를 나타낸다는 것을 의미한다. 예를 들어, pH 5 인 용액은 pH가 6 인 용액보다 10 배 더 산성입니다.
용액의 pH는 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도에 의해 결정된다. 용액에 수소 이온이 많을수록 산성이 높아집니다. 반대로, 용액에 수소 이온이 적을수록 더 기본적인 것입니다.
용액의 pH는 용액에서 발생하는 화학 반응에 영향을 줄 수 있기 때문에 중요합니다. 예를 들어, 일부 효소는 특정 pH에서만 작용합니다. 용액의 pH가 너무 높거나 너무 낮 으면 효소가 제대로 기능 할 수 없습니다.
용액의 pH는 또한 용액에서 물질의 용해도를 결정하는데 사용될 수있다. 예를 들어, 일부 물질은 산성 용액에 더 용해되는 반면, 다른 물질은 기본 용액에 더 용해됩니다.
용액의 pH는 용액에서 발생하는 화학 반응 및 용액에서 물질의 용해도에 영향을 줄 수있는 중요한 요소입니다.
