원자의 접지 상태 전자 구성은 가장 낮은 에너지 수준 또는 궤도에서 전자의 배열입니다. 이 구성은 가장 안정적이며 에너지가 가장 낮습니다. 예를 들어, 헬륨의 접지 상태 전자 구성은 1S2이며, 이는 두 전자가 1s 궤도에 있음을 의미합니다.
여기 상태 전자 구성
여기 상태 전자 구성은 하나 이상의 전자가 접지 상태보다 높은 에너지 수준에있는 전자의 배열입니다. 이 구성은 안정적이며 접지 상태보다 에너지가 높습니다. 예를 들어, 헬륨의 여기 상태 전자 구성은 1S12S1이며, 이는 전자 중 하나가 1S 궤도에 있고 다른 전자는 2S 궤도에 있음을 의미합니다.
지면 상태와 여기 상태 전자 구성의 차이
지면 상태와 여기 상태 전자 구성의 주요 차이점은 안정성과 에너지입니다. 접지 상태 구성은 더 안정적이며 여기 상태 구성보다 에너지가 낮습니다. 지상 상태의 전자가 가장 낮은 에너지 수준에 있고 여기 상태의 전자는 에너지 수준이 높기 때문입니다.
지면 상태와 여기 상태 전자 구성의 또 다른 차이점은 반응성입니다. 여기 상태의 원자는 지상 상태의 원자보다 반응성이 높습니다. 이는 여기 상태의 전자가 핵에 더 느슨하게 결합되어 다른 원자 나 분자와 반응 할 가능성이 높기 때문입니다.
지면 상태 및 여기 상태 전자 구성의 예
다음 표는 다른 원자에 대한지면 상태 및 여기 상태 전자 구성의 몇 가지 예를 보여줍니다.
| 원자 | 지상 상태 전자 구성 | 여기 상태 전자 구성 |
| --- | --- | --- |
| 헬륨 | 1S2 | 1S12S1 |
| 리튬 | 1S22S1 | 1S22P1 |
| 베릴륨 | 1S22S2 | 1S22P2 |
| 붕소 | 1S22S22P1 | 1S22P21S1 |
| 탄소 | 1S22S22P2 | 1S22P31S1 |
결론
지면 상태 및 여기 상태 전자 구성은 원자 물리학에서 두 가지 중요한 개념입니다. 지면 상태 구성은 가장 안정적이며 에너지가 가장 낮고 여기 상태 구성은 안정적이며 에너지가 높습니다. 여기 상태의 원자는 지상 상태의 원자보다 반응성이 높습니다.
