1. 화학 결합 :원자가 전자는 화학적 결합에 참여하는 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자입니다. 원자가 전자의 수와 배열은 요소가 다른 요소와 형성 할 수있는 화학적 결합의 유형과 강도를 결정합니다.
2. 반응성 :화학적 반응을 겪는 경향을 나타내는 요소의 반응성은 원자가 전자에 의해 크게 결정된다. 더 많은 원자가 전자를 갖는 요소는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 잃거나 얻는 경향이 높기 때문에 더 반응성이 높은 경향이 있습니다.
3.주기적인 추세 :주기율표는 원자가에 따라 요소를 배열하고, 이는 그들이 가지고있는 원자가 전자의 수를 결정합니다. 주기성 테이블의 동일한 그룹 또는 열의 요소는 동일한 수의 원자가 전자를 가지며 유사한 화학적 특성을 나타냅니다.
4. 전자 구성 :원자 궤도에서 원자가 전자의 배열은 요소의 전자 구성에 대한 정보를 제공합니다. 다양한 에너지 수준과 Sublevel에서 전자의 분포는 화학자가 요소의 원자 구조와 행동을 이해하는 데 도움이됩니다.
산화 수 :원자가 전자는 또한 원소의 산화 상태 또는 산화 수를 결정하는데 중요하다. 산화 수는 화학 반응에서 전자를 잃거나 얻을 때 원자의 전하를 나타냅니다. 전달 또는 공유에 이용 가능한 원자가 전자의 수는 산화 수와 원소의 전체 화학 반응성에 영향을 미칩니다.
6. 화학 공식 :원자가 전자는 화합물의 화학적 공식을 결정하는 데 역할을합니다. 반응 요소의 원자가 전자 및 전자 구성을 고려함으로써, 화학자는 원소가 결합하여 화합물을 형성하는 비율을 예측할 수있다.
7. 루이스 구조 :원자가 전자는 분자에서 원자 주위의 전자의 배열을 나타내는 루이스 구조를 그리는 데 필수적입니다. 루이스 구조는 원자가 전자의 공유 또는 전달에 기초하여 원자들 사이의 결합의 시각적 표현을 제공한다.
8. 결합 용량 :원자가 전자의 수는 요소의 결합 용량을 결정하는데, 이는 다른 원자와 형성 할 수있는 최대 결합 수입니다. 수의 원자가 전자가 더 높은 원소는 결합 용량이 더 높으며 더 많은 화학적 결합에 참여할 수 있습니다.
다른 원소의 원자가 전자를 이해함으로써 화학자는 화학적 거동, 반응성 및 결합 선호도를 예측하고 설명 할 수 있으며, 다양한 화합물, 반응 및 재료의 발달 및 이해를 유도 할 수 있습니다.
