Koh는 강력한 기초이며, 이는 물에 완전히 분리되어 K+와 옴을 형성한다는 것을 의미합니다. 반응은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
KOH (AQ) → K + (AQ) + OH- (AQ)
KOH가 완전히 분리되기 때문에, 용액에서의 오온의 농도는 4.8x10-2 M의 KOH의 초기 농도와 동일하다.
이제, 우리는 물의 이온 생성물 (kW)으로 알려진 물에서의 H+와 오온 사이의 관계를 사용하여 H+ 이온 농도를 계산할 수 있습니다. 25 ° C에서 물의 KW 값은 1.0x10-14입니다.
KW 표현은 다음과 같이 제공됩니다.
KW =[H+] [OH-] =1.0x10-14
[H+]를 해결하기 위해이 표현을 재정렬 할 수 있습니다.
[h+] =kw/[oh-]
주어진 [OH-] 값을 방정식으로 대체합니다.
[h+] =1.0x10-14 / 4.8x10-2 m
[H+] ≈ 2.08x10-13 m
따라서, 4.8x10-2 m KOH 용액의 H+ 이온 농도는 약 2.08x10-13 M입니다.
