황산의 분자식 :
황산의 분자 공식은 H2SO4. 이다
황산의 몰 질량 :
황산의 몰 질량은 2 개의 수소 원자 (H), 1 개의 황 원자 (들) 및 4 개의 산소 원자 (O)의 원자 질량을 첨가함으로써 계산 될 수있다.
-H =1.008 g/mol의 몰 질량
-S =32.066 g/mol의 몰 질량
-O =16.000 g/mol의 몰 질량
H2SO4의 어금니 질량 =(2 x 1.008 g/mol) + (1 x 32.066 g/mol) + (4 x 16.000 g/mol)
=2.016 g/mol + 32.066 g/mol + 64.000 g/mol
=98.082 g/mol
분자 수 계산 :
이제 우리는 황산의 분자식과 몰 질량을 알았으므로, 1 몰 질량 (98.082 g)의 황산에 존재하는 분자의 수를 계산할 수 있습니다.
Avogadro의 숫자 (NIT)는 한 두더지의 물질에 6.022 X 10^23 분자가 있음을 알려줍니다.
분자 수 =(몰수) x (Avogadro의 수)
=(1 몰) x (6.022 x 10^23 분자/몰)
= 6.022 x 10^23 분자
따라서, 1 몰 질량 (98.082g)의 황산에 존재하는 6.022 x 10^23 분자가있다.
