1. 반응물 및 생성물 :화학적 방정식은 반응물 (반응의 시작시 존재하는 물질) 및 생성물 (반응 끝에 형성된 물질)으로 구성됩니다.
2. 계수 :균형 화학 방정식은 반응에 관여하는 상대적인 양의 반응물 및 생성물을 나타내는 계수를 사용합니다.
3. 질량 보존 :방정식의 균형을 유지하기 위해 반응물의 총 질량이 제품의 총 질량과 동일하도록 계수가 조정됩니다.
4. 질량 보존 법칙 :질량 보존 법칙에 따르면, 우주의 총 질량은 일정하게 유지됩니다. 이는 화학 반응에서 반응물의 질량이 생성물의 질량과 동일해야 함을 의미합니다.
5. 화학량 류법 :화학량 론은 균형 방정식에 기초한 반응물 및 생성물 수량의 계산을 포함하여 화학 반응에서의 정량적 관계에 대한 연구이다.
6. 예 :이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)을 형성하기 위해 메탄 (CH4) 및 산소 (O2)의 연소를 고려하십시오. 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
이 방정식에서, 계수는 2 개의 산소 분자와 반응하는 1 분자마다, 1 분자의 이산화탄소 및 2 분자의 물이 생성된다는 것을 나타낸다.
7. 동일한 질량 :질량 보존 법칙에 따르면 반응물의 총 질량 (CH4 + 2O2)은 생성물의 총 질량 (CO2 + 2H2O)과 같아야합니다. 이것은 반응 중에 질량이 손실되거나 얻지 않도록합니다.
8. 한계 :균형 방정식은 질량 원칙의 보존에 부착되지만 아인슈타인의 질량 에너지 등가에 따라 에너지 변화 또는 질량의 에너지 전환을 설명하지 않습니다 (E =MC^2).
요약하면, 균형 잡힌 화학 방정식은 반응물의 총 질량이 생성물의 총 질량과 동일하다는 것을 입증함으로써 화학 반응에서 질량 보존의 증거를 제공한다. 이 기본 원칙은 화학적 변형 중에 질량이 손실되거나 얻지 않도록 보장합니다.
