1. 해리 정도 :산의 강도는 물에서의 해리 정도에 직접 비례합니다. 강한 산은 물에 거의 완전히 분리되어 고농도의 수소 이온 (H+)을 방출합니다. 한편, 약산은 부분적으로 만 분리하여 농도가 낮은 H+ 이온을 초래한다.
히드로 늄 이온의 농도 (H3O+) : 산의 강도는 그의 히드로 늄 이온 농도의 관점에서 측정된다. [H3O+]. 용액의 [H3O+]가 높을수록 산이 강해집니다. 강산은 약산보다 더 높은 [H3O+]를 갖는다.
3. 이온화 상수 (KA) : 이온화 상수, Ka는 산이 물에 분리되는 정도의 척도이다. 그것은 산의 해리 반응에 대한 평형 상수로 표현된다. 강산은 KA 값이 높기 때문에 분리하는 경향이 높고 약산은 KA 값이 낮으므로 해리 경향이 적습니다.
4. pH : 용액의 pH는 산도 또는 염기성의 척도입니다. 그것은 H3O+ 이온의 농도에 의해 결정된다. 강산은 높은 [H3O+] 농도로 인해 pH (7 미만)를 가지며, 약산은 더 낮은 [H3O+] 농도로 인해 pH가 더 높다 (7에 가깝다).
요약하면, 산의 강도는 해리 정도, 히드로 늄 이온의 농도 ([H3O+]), 이온화 상수 (KA) 및 용액의 생성 된 pH에 의해 결정된다. 강산은 높은 수준의 해리, 높은 [H3O+], 높은 KA 및 낮은 pH를 갖는 반면, 약산은 낮은 정도의 해리, 낮은 [H3O+], 낮은 KA 및 7에 가까운 pH를 갖는다.
